114 年 國立臺灣聯合大學系統(清華、政治、陽明交通、中央四校聯招)研究所化學類《物理化學》

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第 1 題

Given that the ionization energy of hydrogen-atom ground state is 13.6 eV, how much energy in eV is required to remove an electron from the 3d23d^2 orbital in a Be3+^{3+} ion?
(A) 6.8 eV
(B) 18.1 eV
(C) 24.2 eV
(D) 54.4 eV
(E) 61.2 eV

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核心觀念

Be3+\mathrm{Be^{3+}} 含有 4−3=14-3=1 個電子,是氫樣離子。氫樣離子只有一個電子,其能階能量由下式決定:

En=−Z2n2(13.6 eV)E_n=-\frac{Z^2}{n^2}(13.6\ \mathrm{eV})

其中:

  • ZZ:原子序,Be\mathrm{Be} 的 Z=4Z=4
  • nn:主量子數
  • 13.6 eV13.6\ \mathrm{eV}:氫原子基態的游離能

從第 nn 能階移除電子至無限遠,所需游離能為該能階能量的絕對值:

In=Z2n2(13.6 eV)I_n=\frac{Z^2}{n^2}(13.6\ \mathrm{eV})

對氫樣離子而言,能量只與主量子數 nn 有關,與 s,p,d,fs,p,d,f 等角量子數無關。

題目中的「3d23d^2 orbital」與 Be3+\mathrm{Be^{3+}} 的電子數不一致;Be3+\mathrm{Be^{3+}} 只有一個電子,因此以下依題意將其解讀為 3d3d 軌域,即 n=3n=3。

解題方法

Be3+\mathrm{Be^{3+}} 的核電荷為 Z=4Z=4,電子位於 3d3d 軌域,因此主量子數為:

n=3n=3

套用氫樣離子的游離能公式:

I=Z2n2(13.6 eV)I=\frac{Z^2}{n^2}(13.6\ \mathrm{eV}) I=4232(13.6)=169×13.6I=\frac{4^2}{3^2}(13.6) =\frac{16}{9}\times 13.6 I=24.18 eV≈24.2 eVI=24.18\ \mathrm{eV}\approx 24.2\ \mathrm{eV}

因此正確選項為 (C)\mathrm{(C)}。

選項分析

  • (A) 6.8 eV6.8\ \mathrm{eV}:錯誤。
    6.8 eV6.8\ \mathrm{eV} 是氫原子 n=2n=2 能階的游離能:

    13.622=3.4 eV\frac{13.6}{2^2}=3.4\ \mathrm{eV}
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第 2 題

Consider a quantum particle of mass m trapped in a 3-dimensional cubic box. The potential energy is zero inside the box and infinity outside the box. The length on each side of the box is a. What is the degeneracy of the energy level of E=14ℏ28ma2E = \frac{14\hbar^2}{8ma^2}? (ℏ\hbar = Planck constant)
(A) 1
(B) 2
(C) 4
(D) 6
(E) 8

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核心觀念

三維無限深立方體的定態能量由三個量子數決定:

Enx,ny,nz=ℏ28ma2(nx2+ny2+nz2),nx,ny,nz=1,2,3,…E_{n_x,n_y,n_z} = \frac{\hbar^2}{8ma^2} \left(n_x^2+n_y^2+n_z^2\right), \qquad n_x,n_y,n_z=1,2,3,\ldots

因此,能階的簡併度就是「不同量子數組合 (nx,ny,nz)(n_x,n_y,n_z) 所產生的相同能量組合數」。

本題給定

E=14ℏ28ma2,E=\frac{14\hbar^2}{8ma^2},

所以必須求出正整數解

nx2+ny2+nz2=14.n_x^2+n_y^2+n_z^2=14.

解題方法

將 1414 分解為三個正整數平方的和:

14=12+22+32.14=1^2+2^2+3^2.

因此三個量子數必須是 11、22、33,而其排列方式為

(1,2,3), (1,3,2), (2,1,3), (2,3,1), (3,1,2), (3,2,1).(1,2,3),\ (1,3,2),\ (2,1,3),\ (2,3,1),\ (3,1,2),\ (3,2,1).

由於 11、22、33 三個數彼此不同,排列數為

3!=6.3!=6.

所以此能階的簡併度為

g=6.g=6.

選項分析

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第 3 題

In quantum mechanics, the measurements of two physical quantities, aa and bb, are represented by operators A^\hat{A} and B^\hat{B}, respectively. If the two operators commute, which of the following statements is NOT true?
(A) It is possible to measure aa and bb precisely and simultaneously.
(B) The two operators possess a common set of eigenfunctions.
(C) The two operators possess a common set of eigenvalues.
(D) A^B^f=B^A^f\hat{A}\hat{B}f = \hat{B}\hat{A}f, where ff is a well-behaved function.
(E) [A^,B^]=0[\hat{A}, \hat{B}] = 0.

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核心觀念

物理量 aa、bb 分別由算符 A^\hat A、B^\hat B 表示。兩算符的交換子定義為

[A^,B^]=A^B^−B^A^[\hat A,\hat B]=\hat A\hat B-\hat B\hat A

若

[A^,B^]=0[\hat A,\hat B]=0

則稱 A^\hat A 與 B^\hat B 對易。

對於可觀測量而言,對易代表兩物理量可以同時具有確定值,且在適當條件下,兩算符具有共同的本徵函數。須注意:共同本徵函數所對應的是一組「本徵值配對」,不表示兩算符具有相同的本徵值集合。


解題方法

設 ff 為 A^\hat A 與 B^\hat B 的共同本徵函數,則

A^f=af\hat A f=a f

以及

B^f=bf\hat B f=b f

其中 aa、bb 分別是兩算符對應的本徵值。

由兩算符對易,

A^B^f=B^A^f\hat A\hat Bf=\hat B\hat Af

因此在同一個量子態中,可以同時測量物理量 aa 與 bb,並分別得到確定值。

然而,aa 與 bb 是各自算符的本徵值。對易只要求兩算符可共享本徵函數,不要求 A^\hat A 與 B^\hat B 的本徵值彼此相同。因此「具有共同的本徵值集合」並非對易的必要結果。


選項分析

(A) It is possible to measure aa and bb precisely and simultaneously.

此敘述正確。

兩可觀測量對易時,其不確定性關係為

ΔAΔB≥12∣⟨[A^,B^]⟩∣\Delta A\Delta B\geq \frac{1}{2}\left|\langle[\hat A,\hat B]\rangle\right|

由於

[A^,B^]=0[\hat A,\hat B]=0

可得

ΔAΔB≥0\Delta A\Delta B\geq 0

存在共同本徵態,使得

ΔA=0,ΔB=0\Delta A=0,\qquad \Delta B=0

因此可同時精確測量兩物理量。


(B) The two operators possess a common set of eigenfunctions.

此敘述正確。

對易的厄米算符可選取共同本徵函數。若 ff 同時滿足

A^f=af,B^f=bf\hat A f=a f,\qquad \hat B f=b f

則 ff 即為兩算符的共同本徵函數。

若存在簡併,本徵函數可在簡併子空間中重新選取,使其同時成為另一算符的本徵函數。


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第 4 題

Consider a quantum particle confined in a 1-D symmetric finite potential well defined as
U(x)={0,0≤x≤aU0,x<0 or x>aU(x) = \begin{cases} 0, & 0 \le x \le a \\ U_0, & x < 0 \text{ or } x > a \end{cases}
Which of the following schematic diagrams of the bound eigenstate energy distribution and probability density functions is most qualitatively correct in all aspects?
🖼️【此處有附圖,請對照原卷】

🖼️ 本題含圖表,以下為原卷對應頁面:
原卷第 1 頁原卷第 2 頁

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這一題的完整詳解

這題考驗對一維有限深位勢井(finite potential well)中束縛態的能量分佈和機率密度函數特徵的理解。

題目描述的是一個一維有限深位勢井,其位能函數 U(x)U(x) 在 0≤x≤a0 \le x \le a 區域為 0,而在區域 x<0x<0 或 x>ax>a 時為 U0U_0(一個正值)。這表示粒子被限制在一個有限寬度的區域內,但相對於無限深位勢井,在井外區域(∣x∣>a|x|>a)其位能是有限的 U0U_0,而不是無限大。

有限深位勢井的束縛態(bound states)是指能量 EE 小於位能 U0U_0 的狀態 (E<U0E < U_0)。這些束縛態的波函數在井內(0≤x≤a0 \le x \le a)是振盪的(類似於無限深位勢井),但在井外(∣x∣>a|x|>a)並不會立即衰減到零,而是呈現指數衰減的行為。

我們需要分析各選項圖示的能量 EE 與位能 U0U_0 的關係,以及對應的機率密度函數 ∣ψ(x)∣2|\psi(x)|^2 的形態。

有限深位勢井的關鍵特徵:

  1. 能量量子化: 束縛態的能量是量子化的,但其值不是任意的。
  2. 能量上限: 束縛態的能量 EE 必須小於 U0U_0。如果 E≥U0E \ge U_0,則粒子不再是束縛態,波函數在井外不會指數衰減,而是可能在井外區域繼續存在或傳播。
  3. 波函數連續性與光滑性: 在位能突變處(x=0x=0 和 x=ax=a),波函數 ψ(x)\psi(x) 及其導數 dψdx\frac{d\psi}{dx} 必須是連續的。
  4. 井外行為: 在井外區域 (x<0x<0 或 x>ax>a),束縛態的波函數呈現指數衰減的形式,例如 e−κ∣x∣e^{-\kappa|x|},其中 κ\kappa 與能量 EE 和 U0U_0 有關(κ=2m(U0−E)/ℏ\kappa = \sqrt{2m(U_0-E)}/\hbar)。這意味著波函數在井外並非嚴格為零,而是逐漸減小。
  5. 機率密度函數: 機率密度函數 ∣ψ(x)∣2|\psi(x)|^2 在井外區域也應呈現指數衰減的形態,而不是突變為零。
  6. 奇偶對稱性: 對於對稱的位勢,本徵態的波函數具有奇偶性。對於有限深位勢井,如果我們將位勢中心放在 x=a/2x=a/2 處,那麼位勢是關於 x=a/2x=a/2 對稱的。然而,題目中的位勢定義是 0≤x≤a0 \le x \le a,這表示位勢的對稱軸不是 x=a/2x=a/2。但如果我們考慮將位勢中心移到 x=a/2x=a/2,則 U(x)U(x) 在 (−a/2,a/2)(-a/2, a/2) 區域為 0,在 ∣x∣>a/2|x|>a/2 區域為 U0U_0。這種情況下,波函數會是偶函數或奇函數。
    在題目給定的 0≤x≤a0 \le x \le a 範圍內,位勢並非嚴格對稱於某一點。然而,我們還是可以討論波函數的奇偶性。如果我們考慮以 x=a/2x=a/2 為中心,則位勢對稱。
    對於對稱位勢,基態(最低能量態)通常是偶函數,下一個能階是奇函數,然後是偶函數,依此類推。
    機率密度函數 ∣ψ(x)∣2|\psi(x)|^2 對於偶函數波函數是偶函數,對於奇函數波函數也是偶函數。所以機率密度函數總是關於對稱軸對稱的。

分析各選項:

首先觀察能量 EE 與 U0U_0 的關係。所有選項都顯示 E<U0E < U_0,這符合束縛態的條件。
同時,所有選項都顯示 E>0E > 0 (除了基態可能接近於 0),這也符合粒子在井內的能量。

重點觀察波函數和機率密度函數在井外區域的行為。
在井外 (x<0x<0 或 x>ax>a),波函數應該是指數衰減的。
機率密度函數 ∣ψ(x)∣2|\psi(x)|^2 也應該是指數衰減的。

選項 (A):
能量 E1,E2,E3E_1, E_2, E_3 顯示越來越高的能量。
波函數 ψ(x)\psi(x) 在井內是振盪的,在井外是指數衰減的。
機率密度函數 ∣ψ(x)∣2|\psi(x)|^2 在井內也是振盪的,在井外是 ∣ψ(x)∣2| \psi(x) |^2 的衰減。

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第 5 題

A quantum harmonic oscillator (QHO) with a fundamental vibrational frequency ν\nu is in a superposition state described by a wave function Ψ(x)=c0ϕ0(x)+c1ϕ1(x)+c2ϕ2(x)\Psi(x) = c_0\phi_0(x) + c_1\phi_1(x) + c_2\phi_2(x), where ϕv(x)′s\phi_v(x)'s are normalized eigenfunctions of the QHO (the subscripts “v” denote the vibrational quantum numbers) and c1c_1 is the expansion coefficient for ϕ1(x)\phi_1(x). What is the average energy when a very large number of identically prepared QHO's in Ψ(x)\Psi(x) state are measured?
(A) 72hν\frac{7}{2}h\nu
(B) 2hν2h\nu
(C) 12hν\frac{1}{2}h\nu
(D) 32hν\frac{3}{2}h\nu
(E) 4hν4h\nu

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核心觀念

量子簡諧振子的能階為

Ev=(v+12)hνE_v=\left(v+\frac{1}{2}\right)h\nu

因此

E0=12hν,E1=32hν,E2=52hνE_0=\frac{1}{2}h\nu,\qquad E_1=\frac{3}{2}h\nu,\qquad E_2=\frac{5}{2}h\nu

波函數為

Ψ(x)=c0ϕ0(x)+c1ϕ1(x)+c2ϕ2(x)\Psi(x)=c_0\phi_0(x)+c_1\phi_1(x)+c_2\phi_2(x)

其中 ϕv\phi_v 為正交歸一化的能量本徵函數。測量能量時,測得 EvE_v 的機率為

Pv=∣cv∣2P_v=|c_v|^2

且歸一化條件為

∣c0∣2+∣c1∣2+∣c2∣2=1|c_0|^2+|c_1|^2+|c_2|^2=1

解題方法

大量製備相同的 Ψ\Psi 狀態並測量能量,其平均能量就是能量期望值:

⟨E⟩=∑v=02∣cv∣2Ev\langle E\rangle = \sum_{v=0}^{2}|c_v|^2E_v

代入三個能階:

⟨E⟩=∣c0∣212hν+∣c1∣232hν+∣c2∣252hν=hν(12∣c0∣2+32∣c1∣2+52∣c2∣2)\begin{aligned} \langle E\rangle &= |c_0|^2\frac{1}{2}h\nu + |c_1|^2\frac{3}{2}h\nu + |c_2|^2\frac{5}{2}h\nu\\ &= h\nu\left( \frac{1}{2}|c_0|^2 +\frac{3}{2}|c_1|^2 +\frac{5}{2}|c_2|^2 \right) \end{aligned}

利用歸一化條件,可整理為

⟨E⟩=hν(12+∣c1∣2+2∣c2∣2)\boxed{ \langle E\rangle = h\nu\left( \frac{1}{2}+|c_1|^2+2|c_2|^2 \right) }

題目未提供 c0,c1,c2c_0,c_1,c_2 的數值或其絕對值平方,因此無法得到唯一的數值答案。

若題目原意是三個能階具有相同機率,即

∣c0∣2=∣c1∣2=∣c2∣2=13|c_0|^2=|c_1|^2=|c_2|^2=\frac{1}{3}

則

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第 6 題

The first excited state of helium (He) atom is described by electron configuration 1s12s11s^12s^1. Which of the followings is the correct form of spin-orbital functions for He atom first excited-state wave function satisfying the Pauli Principle? (Note: 1S(i)1S(i) and 2S(i)2S(i) are the spatial orbitals; α(i)\alpha(i) and β(i)\beta(i) are the spin functions; i=1,2i=1, 2 denotes the electron coordinates; NN is the normalization constant)
(A) N[1S(1)2S(2)−1S(2)2S(1)][α(1)β(2)]N[1S(1)2S(2) -1S(2)2S(1)][\alpha(1)\beta(2)]
(B) N[1S(1)2S(2)+1S(2)2S(1)][α(1)α(2)]N[1S(1)2S(2)+1S(2)2S(1)][\alpha(1)\alpha(2)]
(C) N[1S(1)α(1)][2S(2)β(2)]N[1S(1)\alpha(1)][2S(2)\beta(2)]
(D) N[1S(1)2S(2)+1S(2)2S(1)][α(1)β(2)+α(2)β(1)]N[1S(1)2S(2)+1S(2)2S(1)][\alpha(1)\beta(2)+\alpha(2)\beta(1)]
(E) N[1S(1)2S(2)−1S(2)2S(1)][α(1)β(2)+α(2)β(1)]N[1S(1)2S(2)-1S(2)2S(1)][\alpha(1)\beta(2)+\alpha(2)\beta(1)]

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核心觀念

本題考查兩個電子系統的 Pauli 不相容原理:

交換兩個電子的全部座標後,總波函數必須變號。

總波函數由空間部分與自旋部分組成:

Ψ(1,2)=Ψspace(1,2)Ψspin(1,2)\Psi(1,2)=\Psi_{\text{space}}(1,2)\Psi_{\text{spin}}(1,2)

因此,總波函數必須具有反對稱性:

  • 空間對稱 ×\times 自旋反對稱
  • 空間反對稱 ×\times 自旋對稱

對於 1s12s11s^12s^1 組態,兩個電子分別佔據 1s1s 與 2s2s 軌域。

空間波函數可組成:

Ψ±space=Ns[1s(1)2s(2)±1s(2)2s(1)]\Psi_{\pm}^{\text{space}} = N_s\left[1s(1)2s(2)\pm 1s(2)2s(1)\right]

其中:

  • Ψ+space\Psi_{+}^{\text{space}} 為對稱空間波函數
  • Ψ−space\Psi_{-}^{\text{space}} 為反對稱空間波函數

兩電子的自旋函數包括:

χsinglet=12[α(1)β(2)−α(2)β(1)]\chi_{\text{singlet}} = \frac{1}{\sqrt{2}} \left[\alpha(1)\beta(2)-\alpha(2)\beta(1)\right]

此為反對稱的單重態自旋函數;以及三重態自旋函數:

χtriplet,0=12[α(1)β(2)+α(2)β(1)]\chi_{\text{triplet},0} = \frac{1}{\sqrt{2}} \left[\alpha(1)\beta(2)+\alpha(2)\beta(1)\right]

此為對稱的三重態 MS=0M_S=0 自旋函數。

因此,符合 Pauli 原理的三重態波函數為:

Ψ=N[1s(1)2s(2)−1s(2)2s(1)][α(1)β(2)+α(2)β(1)]\Psi = N \left[1s(1)2s(2)-1s(2)2s(1)\right] \left[\alpha(1)\beta(2)+\alpha(2)\beta(1)\right]

這正是選項(E)。


解題方法

交換電子 11 與電子 22,檢查空間與自旋部分的對稱性。

對空間部分:

1s(1)2s(2)−1s(2)2s(1)1s(1)2s(2)-1s(2)2s(1)

交換 1↔21\leftrightarrow 2 後:

1s(2)2s(1)−1s(1)2s(2)=−[1s(1)2s(2)−1s(2)2s(1)]1s(2)2s(1)-1s(1)2s(2) = -\left[1s(1)2s(2)-1s(2)2s(1)\right]

所以空間部分為反對稱。

對自旋部分:

α(1)β(2)+α(2)β(1)\alpha(1)\beta(2)+\alpha(2)\beta(1)

交換 1↔21\leftrightarrow 2 後仍為:

α(2)β(1)+α(1)β(2)=α(1)β(2)+α(2)β(1)\alpha(2)\beta(1)+\alpha(1)\beta(2) = \alpha(1)\beta(2)+\alpha(2)\beta(1)

所以自旋部分為對稱。

總波函數交換後為:

(−1)(+1)Ψ=−Ψ(-1)(+1)\Psi=-\Psi

符合 Pauli 不相容原理。

若 1s1s 與 2s2s 軌域彼此正交,且自旋函數已正規化,則整體正規化常數可取:

N=12N=\frac{1}{2}

不過題目已將正規化常數統一寫成 NN,因此不需計算其具體數值。


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第 7 題

Consider the variational method for the ground state of a two-electron atom. The simplest trial function is the Hartree product of the form
ψ(r1,r2)=ϕ1s(r1)ϕ1s(r2)\psi(\mathbf{r}_1, \mathbf{r}_2) = \phi_{1s}(\mathbf{r}_1)\phi_{1s}(\mathbf{r}_2)
, where
ϕ1s(r)=(ζa0)3/2e−ζr/a0\phi_{1s}(\mathbf{r}) = \left(\frac{\zeta}{a_0}\right)^{3/2} e^{-\zeta r/a_0}
is the hydrogen-like 1s atomic orbital with an effective nuclear charge, ζ\zeta, as the variational parameter. The variational integral can be evaluated analytically to give
Eψ=EH[−ζ2+2ζ(Z−58)+58Z2]E_{\psi} = E_H \left[-\zeta^2 + 2\zeta(Z - \frac{5}{8}) + \frac{5}{8}Z^2 \right], where ZZ is the true nuclear charge and EH=27.2E_H = 27.2 eV is the Hartree energy. What is the ground state energy of Li+^+ ion at this level of approximation?
(A) -77.5 eV
(B) -196.5 eV
(C) -54.4 eV
(D) -108.8 eV
(E) -98.2 eV

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核心觀念

本題考查兩電子原子(此處為 Li+\mathrm{Li^+})的變分法。試函數採用兩個相同的氫樣 1s1s 軌域:

ψ(r1,r2)=ϕ1s(r1)ϕ1s(r2),\psi(\mathbf r_1,\mathbf r_2) =\phi_{1s}(\mathbf r_1)\phi_{1s}(\mathbf r_2),

其中 ζ\zeta 是待由變分法決定的有效核電荷。變分原理指出:

Eground≤⟨ψ∣H^∣ψ⟩⟨ψ∣ψ⟩,E_{\text{ground}}\leq \frac{\langle\psi|\hat H|\psi\rangle}{\langle\psi|\psi\rangle},

並選取使能量期望值最小的 ζ\zeta,作為基態能量的最佳近似。

對兩電子氫樣 1s1s 試函數,能量以 Hartree 能量 EH=27.2 eVE_H=27.2\ \mathrm{eV} 表示為

EψEH=ζ2−2Zζ+58ζ=ζ2−2ζ(Z−516).\frac{E_\psi}{E_H} = \zeta^2-2Z\zeta+\frac{5}{8}\zeta = \zeta^2-2\zeta\left(Z-\frac{5}{16}\right).

其中:

  • ζ2\zeta^2:兩個電子的動能貢獻;
  • −2Zζ-2Z\zeta:電子與原子核的吸引能;
  • 58ζ\frac{5}{8}\zeta:兩電子間的平均排斥能。

解題方法

對 ζ\zeta 微分並令其為零:

ddζ[ζ2−2ζ(Z−516)]=0.\frac{d}{d\zeta} \left[ \zeta^2-2\zeta\left(Z-\frac{5}{16}\right) \right] =0.

因此

2ζ−2(Z−516)=0,2\zeta-2\left(Z-\frac{5}{16}\right)=0,

得到最佳有效核電荷

ζopt=Z−516.\zeta_{\mathrm{opt}} = Z-\frac{5}{16}.

Li+\mathrm{Li^+} 有三個質子與兩個電子,因此

Z=3.Z=3.

所以

ζopt=3−516=4316=2.6875.\zeta_{\mathrm{opt}} = 3-\frac{5}{16} = \frac{43}{16} = 2.6875.

將此代回能量式。由二次函數最小值可直接得:

Emin⁡EH=−(Z−516)2.\frac{E_{\min}}{E_H} = -\left(Z-\frac{5}{16}\right)^2.

因此

Emin⁡=−27.2(4316)2 eV.E_{\min} = -27.2 \left(\frac{43}{16}\right)^2\ \mathrm{eV}.

計算得

Emin⁡=−27.2×7.22265625≈−196.5 eV.E_{\min} = -27.2\times 7.22265625 \approx -196.5\ \mathrm{eV}.

故答案為:

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第 8 題

The hydrogen atomic wave functions can be expressed as Ψnlm(r,θ,ϕ)=Rnl(r)Ylm(θ,ϕ)\Psi_{nlm}(r, \theta, \phi) = R_{nl}(r) Y_{lm}(\theta, \phi), where
R10=2(1a0)3/2e−r/a0R_{10} = 2\left(\frac{1}{a_0}\right)^{3/2} e^{-r/a_0}; R20=122(1a0)3/2(2−ra0)e−r/2a0R_{20} = \frac{1}{2\sqrt{2}}\left(\frac{1}{a_0}\right)^{3/2} \left(2 - \frac{r}{a_0}\right)e^{-r/2a_0}; R21=126(1a0)3/2ra0e−r/2a0R_{21} = \frac{1}{2\sqrt{6}}\left(\frac{1}{a_0}\right)^{3/2} \frac{r}{a_0}e^{-r/2a_0}.
Y00=(14π)1/2Y_{0}^{0} = \left(\frac{1}{4\pi}\right)^{1/2}; Y10=(34π)1/2cos⁡θY_{1}^{0} = \left(\frac{3}{4\pi}\right)^{1/2} \cos\theta; Y1±1=∓(38π)1/2sin⁡θe±iϕY_{1}^{\pm 1} = \mp\left(\frac{3}{8\pi}\right)^{1/2} \sin\theta e^{\pm i\phi}.
An electron is in the 2p2p orbital of a H atom. What is the most probable radius (the radius where the radial distribution function is at maximum) of finding that electron?
(A) 5a05a_0
(B) 4a04a_0
(C) 3a03a_0
(D) 2a02a_0
(E) a0a_0

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這一題的完整詳解

這題考驗對氫原子 2p2p 軌域的徑向分佈函數(radial distribution function)的理解,以及如何找出其最大值對應的徑向距離。

1. 氫原子軌域的表示:
氫原子波函數 Ψnlm(r,θ,ϕ)\Psi_{nlm}(r, \theta, \phi) 可以分解為徑向部分 Rnl(r)R_{nl}(r) 和角向部分 Ylm(θ,ϕ)Y_{lm}(\theta, \phi) 的乘積。
Ψnlm(r,θ,ϕ)=Rnl(r)Ylm(θ,ϕ)\Psi_{nlm}(r, \theta, \phi) = R_{nl}(r) Y_{lm}(\theta, \phi)

2. 2p2p 軌域的量子數:
2p2p 軌域對應於主量子數 n=2n=2,角量子數 l=1l=1。
對於 l=1l=1,角量子數 mm 可以是 −1,0,+1-1, 0, +1。
所以,2p2p 軌域包括 2p02p_0 (n=2,l=1,m=0n=2, l=1, m=0)、2p+12p_{+1} (n=2,l=1,m=+1n=2, l=1, m=+1) 和 2p−12p_{-1} (n=2,l=1,m=−1n=2, l=1, m=-1)。
通常,我們討論 2p02p_0 (Y10Y_1^0) 和由 2p+1,2p−12p_{+1}, 2p_{-1} 組合而成的實形式 2px,2py2p_x, 2p_y。

題目中給出了 R20R_{20} 和 R21R_{21} 徑向函數,以及 Y00Y_{0}^{0}, Y10Y_{1}^{0}, Y1±1Y_{1}^{\pm 1} 角向函數。

  • R20R_{20} 對應於 n=2,l=0n=2, l=0 (即 2s2s 軌域)。
  • R21R_{21} 對應於 n=2,l=1n=2, l=1 (即 2p2p 軌域)。

因此,對於 2p2p 軌域,我們使用 R21(r)R_{21}(r) 作為徑向部分。

3. 徑向分佈函數 (Radial Distribution Function):
徑向分佈函數 P(r)P(r) 給出了在距離原子核 rr 到 r+drr+dr 之間的某個薄球殼中找到電子的機率。它與波函數的平方和球殼體積 4πr2dr4\pi r^2 dr 成正比。
P(r)dr=∣Ψ(r,θ,ϕ)∣2r2drsin⁡θdθdϕP(r) dr = |\Psi(r, \theta, \phi)|^2 r^2 dr \sin\theta d\theta d\phi (這是對所有 θ,ϕ\theta, \phi 積分後的形式)
P(r)=r2∣Rnl(r)∣2P(r) = r^2 |R_{nl}(r)|^2
這裡的 P(r)P(r) 是歸一化後的徑向分佈函數,即 ∫0∞P(r)dr=1\int_0^\infty P(r) dr = 1。
∣Ψ∣2|\Psi|^2 積分後,由於 YlmY_{lm} 是歸一化的,所以 P(r)=r2∣Rnl(r)∣2P(r) = r^2 |R_{nl}(r)|^2。

4. 計算 2p2p 軌域的徑向分佈函數:
對於 2p2p 軌域,我們使用 n=2,l=1n=2, l=1 的徑向函數 R21(r)R_{21}(r)。
R21(r)=126(1a0)3/2ra0e−r/2a0R_{21}(r) = \frac{1}{2\sqrt{6}}\left(\frac{1}{a_0}\right)^{3/2} \frac{r}{a_0}e^{-r/2a_0}
∣R21(r)∣2=(126)2(1a0)3(ra0)2e−r/a0|R_{21}(r)|^2 = \left(\frac{1}{2\sqrt{6}}\right)^2 \left(\frac{1}{a_0}\right)^3 \left(\frac{r}{a_0}\right)^2 e^{-r/a_0}
∣R21(r)∣2=14×61a03r2a02e−r/a0|R_{21}(r)|^2 = \frac{1}{4 \times 6} \frac{1}{a_0^3} \frac{r^2}{a_0^2} e^{-r/a_0}
∣R21(r)∣2=124a05r2e−r/a0|R_{21}(r)|^2 = \frac{1}{24a_0^5} r^2 e^{-r/a_0}

徑向分佈函數 P2p(r)P_{2p}(r) 為:

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第 9 題

The complex form of H-atom wave functions for n=3n=3, l=2l=2, m=±1m=\pm 1 states are Ψ3dm=±1(r,θ,ϕ)=R3d(r)Y±12(θ,ϕ)\Psi_{3d_{m=\pm 1}}(r, \theta, \phi) = R_{3d}(r)Y_{\pm 1}^{2}(\theta, \phi), where R3d(r)R_{3d}(r) is the radial function and Y12=∓(158π)1/2sin⁡θe±iϕY_{1}^{2} = \mp\left(\frac{15}{8\pi}\right)^{1/2} \sin\theta e^{\pm i\phi} are spherical harmonic functions with l=2l=2 and m=±1m=\pm 1. A real form function (3dxz3d_{xz} orbital) can be constructed with the linear combination of the two complex wave functions as Ψ3dxz=12(Ψ3d+1+Ψ3d−1)\Psi_{3d_{xz}} = \frac{1}{\sqrt{2}}(\Psi_{3d_{+1}} + \Psi_{3d_{-1}}). Which of the following statements about the 3dxz3d_{xz} orbital is NOT correct?
(A) 3dxz3d_{xz} wave function is an eigenfunction of H-atom H^\hat{H} (Hamiltonian operator).
(B) 3dxz3d_{xz} wave function is an eigenfunction of H-atom L^2\hat{L}^2 (operator for square of orbital angular momentum).
(C) 3dxz3d_{xz} wave function is an eigenfunction of H-atom L^z\hat{L}_z (operator for angular momentum along the z axis).
(D) The magnitude of orbital angular momentum is not zero.
(E) The average values of LzL_z is zero.

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這題考驗對氫原子 3d3d 軌域的性質,特別是複數形式與實數形式波函數的關係,以及角動量算符的本徵值和本徵態。

1. 氫原子波函數的性質:
氫原子的波函數 Ψnlm(r,θ,ϕ)=Rnl(r)Ylm(θ,ϕ)\Psi_{nlm}(r, \theta, \phi) = R_{nl}(r)Y_{lm}(\theta, \phi) 是哈密頓算符 H^\hat{H}、角動量平方算符 L^2\hat{L}^2 和角動量 zz 分量算符 L^z\hat{L}_z 的共同本徵函數。

  • H^Ψnlm=EnΨnlm\hat{H}\Psi_{nlm} = E_n\Psi_{nlm},其中 EnE_n 是與 nn 有關的能階。
  • L^2Ψnlm=ℏ2l(l+1)Ψnlm\hat{L}^2\Psi_{nlm} = \hbar^2 l(l+1)\Psi_{nlm}。
  • L^zΨnlm=ℏmΨnlm\hat{L}_z\Psi_{nlm} = \hbar m\Psi_{nlm}。

2. 3d3d 軌域的量子數:
題目中給定了 n=3n=3, l=2l=2, m=±1m=\pm 1。

  • n=3n=3:主量子數,決定能階。
  • l=2l=2:角量子數,對應於 dd 軌域。
  • m=±1m=\pm 1:磁量子數。

3. 複數形式的球諧函數:
題目給出了 Y±12Y_{\pm 1}^{2} 的形式。注意題目中 Y12Y_{1}^{2} 的符號和 m=±1m=\pm 1 的對應關係可能有些混亂。通常,球諧函數表示為 YlmY_{l}^{m},其中 ll 是角量子數,mm 是磁量子數。
根據題目給的 Y12=∓(158π)1/2sin⁡θe±iϕY_{1}^{2} = \mp\left(\frac{15}{8\pi}\right)^{1/2} \sin\theta e^{\pm i\phi},這裡的 l=1l=1 與 n=3,l=2n=3, l=2 的 3d3d 軌域矛盾。
正確的 l=2l=2 的球諧函數 Y2mY_{2}^{m} 形式如下:
Y20∝(3cos⁡2θ−1)Y_{2}^{0} \propto (3\cos^2\theta - 1)
Y2±1∝sin⁡θcos⁡θe±iϕY_{2}^{\pm 1} \propto \sin\theta\cos\theta e^{\pm i\phi}
Y2±2∝sin⁡2θe±2iϕY_{2}^{\pm 2} \propto \sin^2\theta e^{\pm 2i\phi}
題目中給出的 Y12Y_{1}^{2} 顯然是錯誤的。它應該是 Y2±1Y_{2}^{\pm 1}。
假設題目意圖是 Y2±1Y_{2}^{\pm 1},其形式與 m=±1m=\pm 1 對應。
Y21∝sin⁡θcos⁡θeiϕY_{2}^{1} \propto \sin\theta\cos\theta e^{i\phi}
Y2−1∝sin⁡θcos⁡θe−iϕY_{2}^{-1} \propto \sin\theta\cos\theta e^{-i\phi}

4. 實數形式的 3dxz3d_{xz} 軌域:
實數形式的軌域通常是複數形式軌域的線性組合。
3dxz3d_{xz} 軌域是通過 m=+1m=+1 和 m=−1m=-1 的 3d3d 軌域線性組合得到的。
Ψ3dxz=12(Ψn=3,l=2,m=+1+Ψn=3,l=2,m=−1)\Psi_{3d_{xz}} = \frac{1}{\sqrt{2}}(\Psi_{n=3, l=2, m=+1} + \Psi_{n=3, l=2, m=-1})
Ψ3dxz=12(R32(r)Y2+1(θ,ϕ)+R32(r)Y2−1(θ,ϕ))\Psi_{3d_{xz}} = \frac{1}{\sqrt{2}}(R_{32}(r)Y_{2}^{+1}(\theta, \phi) + R_{32}(r)Y_{2}^{-1}(\theta, \phi))
Ψ3dxz=R32(r)2(Y2+1(θ,ϕ)+Y2−1(θ,ϕ))\Psi_{3d_{xz}} = \frac{R_{32}(r)}{\sqrt{2}}(Y_{2}^{+1}(\theta, \phi) + Y_{2}^{-1}(\theta, \phi))
Y2+1∝sin⁡θcos⁡θeiϕY_{2}^{+1} \propto \sin\theta\cos\theta e^{i\phi}
Y2−1∝sin⁡θcos⁡θe−iϕY_{2}^{-1} \propto \sin\theta\cos\theta e^{-i\phi}
Y2+1+Y2−1∝sin⁡θcos⁡θ(eiϕ+e−iϕ)=sin⁡θcos⁡θ(2cos⁡ϕ)Y_{2}^{+1} + Y_{2}^{-1} \propto \sin\theta\cos\theta (e^{i\phi} + e^{-i\phi}) = \sin\theta\cos\theta (2\cos\phi)
所以,3dxz3d_{xz} 軌域的形式與 r2sin⁡θcos⁡θcos⁡ϕr^2 \sin\theta\cos\theta\cos\phi 成正比,這與 xzxz 平面的空間分佈相符。

5. 分析各選項:

(A) 3dxz3d_{xz} wave function is an eigenfunction of H-atom H^\hat{H} (Hamiltonian operator).
- 3dxz3d_{xz} 軌域是 n=3,l=2n=3, l=2 的軌域。哈密頓算符 H^\hat{H} 的本徵函數是 Ψnlm\Psi_{nlm}。
- 由於 3dxz3d_{xz} 是由 m=+1m=+1 和 m=−1m=-1 的 Ψ32m\Psi_{32m} 組合而成,而這兩個複數波函數都是 H^\hat{H} 的本徵函數(具有相同的能階 E3E_3),它們的線性組合也必然是 H^\hat{H} 的本徵函數,其本徵值為 E3E_3。
- 所以,這個敘述是正確的。

(B) 3dxz3d_{xz} wave function is an eigenfunction of H-atom L^2\hat{L}^2 (operator for square of orbital angular momentum).
- L^2\hat{L}^2 的本徵函數是 Ψnlm\Psi_{nlm},其本徵值是 ℏ2l(l+1)\hbar^2 l(l+1)。
- 對於 3d3d 軌域,l=2l=2。所以 L^2Ψ32m=ℏ2(2)(2+1)Ψ32m=6ℏ2Ψ32m\hat{L}^2\Psi_{32m} = \hbar^2 (2)(2+1)\Psi_{32m} = 6\hbar^2\Psi_{32m}。
- 由於 3dxz3d_{xz} 是由 m=±1m=\pm 1 的 Ψ32m\Psi_{32m} 組合而成,而這兩個複數波函數都是 L^2\hat{L}^2 的本徵函數(具有相同的本徵值 6ℏ26\hbar^2),它們的線性組合也必然是 L^2\hat{L}^2 的本徵函數,其本徵值為 6ℏ26\hbar^2。
- 所以,這個敘述是正確的。

(C) 3dxz3d_{xz} wave function is an eigenfunction of H-atom L^z\hat{L}_z (operator for angular momentum along the z axis).
- L^z\hat{L}_z 的本徵函數是 Ψnlm\Psi_{nlm},其本徵值是 ℏm\hbar m。
- 對於 3dxz3d_{xz} 軌域,它是 Ψ32+1\Psi_{32+1} 和 Ψ32−1\Psi_{32-1} 的線性組合:Ψ3dxz=12(Ψ32+1+Ψ32−1)\Psi_{3d_{xz}} = \frac{1}{\sqrt{2}}(\Psi_{32+1} + \Psi_{32-1})。
- L^zΨ32+1=ℏ(+1)Ψ32+1\hat{L}_z \Psi_{32+1} = \hbar (+1) \Psi_{32+1}
- L^zΨ32−1=ℏ(−1)Ψ32−1\hat{L}_z \Psi_{32-1} = \hbar (-1) \Psi_{32-1}
- 作用在 3dxz3d_{xz} 上:

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第 10 題

Allyl radical (CH2_2-CH-CH2_2) is a planar molecular radical in which the three π\pi electrons are delocalized. Hückel theory is a simplified molecular orbital (MO) theory describing the MOs of the π\pi-electron system as linear combinations of the 2pz2p_z atomic orbitals at each carbon atom involved in the delocalized system. The basic assumptions of Hückel theory are: All overlap integrals are set equal to zero; All resonance integrals between non-neighboring atoms are set equal to zero; All coulomb integrals are set equal to α\alpha; All resonance integrals between neighboring atoms are set equal to β\beta. What is the total energy of the three π\pi electrons predicted by Hückel MO theory?
(A) 3α+22β3\alpha + 2\sqrt{2}\beta
(B) 2α+22β2\alpha + 2\sqrt{2}\beta
(C) 2α−2β2\alpha - \sqrt{2}\beta
(D) 2α+4β2\alpha + 4\beta
(E) 4α+4β4\alpha + 4\beta

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核心觀念

本題考查三碳烯丙基自由基的 Hückel 分子軌域理論。三個相鄰碳原子的 2pz2p_z 軌域形成三個 π\pi 分子軌域,其能量由 Hückel 久期方程式決定。

在 Hückel 近似下:

  • 每個碳原子的 Coulomb 積分為 α\alpha。
  • 相鄰碳原子間的 resonance integral 為 β\beta。
  • 非相鄰原子間的 resonance integral 設為 00。
  • 重疊積分全部設為 00。

烯丙基自由基具有三個 π\pi 電子,須依能量由低至高填入分子軌域;最低能階填入兩個電子,次低能階填入一個電子。

解題方法

三個碳原子形成線性排列:

C1−C2−C3\mathrm{C_1-C_2-C_3}

以三個碳原子的 2pz2p_z 軌域作為基底,Hückel Hamiltonian 矩陣為

∣α−Eβ0βα−Eβ0βα−E∣=0\begin{vmatrix} \alpha-E & \beta & 0\\ \beta & \alpha-E & \beta\\ 0 & \beta & \alpha-E \end{vmatrix}=0

令

x=α−Eβx=\frac{\alpha-E}{\beta}

可得

∣x101x101x∣=0\begin{vmatrix} x & 1 & 0\\ 1 & x & 1\\ 0 & 1 & x \end{vmatrix}=0

展開行列式:

x(x2−1)−x=0x(x^2-1)-x=0 x(x2−2)=0x(x^2-2)=0

因此

x=0,x=±2x=0,\quad x=\pm\sqrt{2}

換回能量後,三個 π\pi 分子軌域能量為

E1=α+2βE_1=\alpha+\sqrt{2}\beta E2=αE_2=\alpha E3=α−2βE_3=\alpha-\sqrt{2}\beta

在通常的 Hückel 表示中,β<0\beta<0,因此最低能階為

E1=α+2βE_1=\alpha+\sqrt{2}\beta

三個 π\pi 電子的填佈情形為:

(E1)2(E2)1(E_1)^2(E_2)^1

所以總能量為

Etotal=2(α+2β)+αE_{\text{total}} =2(\alpha+\sqrt{2}\beta)+\alpha
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第 11 題

The first excited electron configuration of HF is (1σ)2(2σ)2(3σ)2(1π)3(4σ∗)1(1\sigma)^2(2\sigma)^2(3\sigma)^2(1\pi)^3(4\sigma^*)^1. What is (are) molecular term(s) that can arise from this excited configuration?
(A) 1Σ^1\Sigma and 3Σ^3\Sigma
(B) 1Π^1\Pi and 3Π^3\Pi
(C) 3Π^3\Pi and 1Σ^1\Sigma
(D) 3Π^3\Pi
(E) 3Δ^3\Delta

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核心觀念

封閉殼層 (1σ)2(2σ)2(3σ)2(1\sigma)^2(2\sigma)^2(3\sigma)^2 的總軌道角動量與總自旋皆為 00,因此不影響分子項,只需考慮開放殼層:

(1π)3(4σ∗)1(1\pi)^3(4\sigma^*)^1

分子項符號寫為:

2S+1Λ^{2S+1}\Lambda

其中:

  • SS 為總自旋量子數。
  • Λ\Lambda 為所有電子沿核間軸軌道角動量投影的總和。
  • Λ=0,1,2,…\Lambda=0,1,2,\ldots 分別對應 Σ,Π,Δ,…\Sigma,\Pi,\Delta,\ldots

解題方法

1π1\pi 軌域具有

∣λ∣=1|\lambda|=1

而 (1π)3(1\pi)^3 可視為 π\pi 軌域中留下了一個電洞;其角動量與自旋耦合結果,等效於一個 π1\pi^1 電子:

(1π)3∼π1(1\pi)^3 \sim \pi^1

因此,需耦合的兩個開放殼層電子為:

π1σ∗1\pi^1\sigma^{*1}

其中 π\pi 電子的軌道投影為 ∣λπ∣=1|\lambda_\pi|=1,σ∗\sigma^* 電子的軌道投影為 λσ∗=0\lambda_{\sigma^*}=0,故

∣Λ∣=∣λπ+λσ∗∣=∣1+0∣=1|\Lambda|=|\lambda_\pi+\lambda_{\sigma^*}|=|1+0|=1

所以軌道部分只能形成 Π\Pi 項:

Λ=1⇒Π\Lambda=1\Rightarrow\Pi

兩個未成對電子各具有

s=12s=\frac12

其自旋可耦合為:

S=1或S=0S=1 \quad \text{或} \quad S=0

故自旋多重度分別為:

2S+1=3或12S+1=3 \quad \text{或} \quad 1

因此可形成的分子項為:

3Π及1Π^3\Pi \quad \text{及} \quad ^1\Pi
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第 12 題

The eigenfunctions of a diatomic rigid rotor are specified by two quantum numbers, ll (angular momentum quantum number) and mm (magnetic quantum number). Which of the following statements is correct for a diatomic rigid rotor?
(A) The rotational energy levels are equally spaced.
(B) The lowest rotational energy level has a nonzero energy called zero-point energy.
(C) Each rotational energy level has a degeneracy of 2(l+1)2(l+1).
(D) If a rigid rotor is measured to be in an eigenstate with l=2l = 2 and m=0m = 0, the direction of its angular momentum is accurately determined.
(E) Pure rotational transitions usually occur in the microwave region, and the transition lines are equally spaced in frequency.

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這題考驗對剛性轉子(rigid rotor)模型中量子力學的理解,特別是其能階、簡併度、角動量性質以及光譜躍遷。

1. 剛性轉子的能量:
一個剛性轉子(例如,由兩個原子組成的雙原子分子)的轉動能階由角量子數 ll 和磁量子數 mm 決定。
能量 ElE_l 只與 ll 有關,與 mm 無關:
El=ℏ22Il(l+1)E_l = \frac{\hbar^2}{2I} l(l+1)
其中 II 是轉動慣量。

2. 分析各選項:

(A) The rotational energy levels are equally spaced.

  • 能量 ElE_l 與 l(l+1)l(l+1) 成正比。
  • 相鄰能階的能量差為:
    ΔEl=El+1−El=ℏ22I[(l+1)(l+2)−l(l+1)]\Delta E_l = E_{l+1} - E_l = \frac{\hbar^2}{2I} [(l+1)(l+2) - l(l+1)]
    =ℏ22I[(l+1)(l+2−l)]=ℏ22I[2(l+1)]=ℏ2(l+1)I= \frac{\hbar^2}{2I} [(l+1)(l+2-l)] = \frac{\hbar^2}{2I} [2(l+1)] = \frac{\hbar^2(l+1)}{I}
  • 這個能量差取決於 ll,隨著 ll 的增加而增加。例如:
    • l=0→l=1l=0 \to l=1: ΔE=ℏ2I\Delta E = \frac{\hbar^2}{I}
    • l=1→l=2l=1 \to l=2: ΔE=2ℏ2I\Delta E = \frac{2\hbar^2}{I}
    • l=2→l=3l=2 \to l=3: ΔE=3ℏ2I\Delta E = \frac{3\hbar^2}{I}
  • 因此,轉動能階不是等間隔的。選項 (A) 是錯誤的。

(B) The lowest rotational energy level has a nonzero energy called zero-point energy.

  • 最低的轉動能階是當 l=0l=0 時。
  • E0=ℏ22I(0)(0+1)=0E_0 = \frac{\hbar^2}{2I} (0)(0+1) = 0。
  • 最低能階的能量是零,而不是非零的零點能。零點能通常是指量子系統在基態時仍然具有的最小能量,例如量子諧振子。對於剛性轉子,基態能量為零。
  • 選項 (B) 是錯誤的。

(C) Each rotational energy level has a degeneracy of 2(l+1)2(l+1).

  • 對於每一個 ll 值,磁量子數 mm 可以取從 −l-l 到 +l+l 的所有整數值,即 m=−l,−l+1,…,0,…,l−1,lm = -l, -l+1, \dots, 0, \dots, l-1, l。
  • 總共有 l−(−l)+1=2l+1l - (-l) + 1 = 2l + 1 個可能的 mm 值。
  • 因此,對於每一個 ll 值,對應的能階 ElE_l 有 2l+12l+1 重簡併度。
  • 選項 (C) 說簡併度是 2(l+1)2(l+1),這是錯誤的。選項 (C) 是錯誤的。

(D) If a rigid rotor is measured to be in an eigenstate with l=2l = 2 and m=0m = 0, the direction of its angular momentum is accurately determined.

  • 當系統處於一個本徵態 ∣l,m⟩|l, m\rangle 時,我們對該狀態的測量結果將是對應的本徵值。
  • l=2l=2 表示角動量平方 ∣L∣2=ℏ2l(l+1)=ℏ2(2)(3)=6ℏ2|\mathbf{L}|^2 = \hbar^2 l(l+1) = \hbar^2 (2)(3) = 6\hbar^2。這確定了角動量的大小。
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第 13 題

If 2.019 g of ethanol C2_2H5_5OH(l) is burned completely in a bomb calorimeter at 298.15 K, the heat produced is 59.68 kJ. ΔHf∘\Delta H_f^\circ for water(l) = -285.8 kJ mol−1^{-1} and for CO2_2(g) = -393.5 kJ mol−1^{-1}.
(A) ΔHcombustion\Delta H_{\text{combustion}} for ethanol(l) at 298.15 K is 886.7 kJ mol−1^{-1}
(B) ΔHcombustion\Delta H_{\text{combustion}} for ethanol(l) at 298.15 K is -886. kJ mol−1^{-1}
(C) ΔHf∘\Delta H^\circ_f for ethanol(l) at 298.15 K is 210.5 kJ mol−1^{-1}
(D) ΔHf∘\Delta H^\circ_f for ethanol(l) at 298.15 K is –210.5 kJ mol−1^{-1}
(E) ΔHf∘\Delta H^\circ_f for ethanol(l) at 298.15 K is –280.4 kJ mol−1^{-1}

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核心觀念

本題考查:

  1. 燃燒反應的熱化學方程式。
  2. 炸彈熱量計定容,因此測得熱量對應反應內能變化 ΔU\Delta U。
  3. 由 ΔU\Delta U 換算定壓反應焓 ΔH\Delta H:
    ΔH=ΔU+ΔngRT\Delta H=\Delta U+\Delta n_gRT
  4. 赫斯定律與標準生成焓關係:
ΔHrxn∘=∑νΔHf∘(生成物)−∑νΔHf∘(反應物)\Delta H^\circ_{\text{rxn}} =\sum \nu\Delta H_f^\circ(\text{生成物}) -\sum \nu\Delta H_f^\circ(\text{反應物})

解題方法

乙醇完全燃燒的反應式為:

C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)\mathrm{C_2H_5OH(l)+3O_2(g)\rightarrow 2CO_2(g)+3H_2O(l)}

乙醇摩爾質量為:

MC2H5OH=2(12.01)+6(1.008)+16.00=46.07 g mol−1M_{\mathrm{C_2H_5OH}} =2(12.01)+6(1.008)+16.00 =46.07\ \mathrm{g\,mol^{-1}}

因此,2.019 g2.019\ \mathrm{g} 乙醇的莫耳數為:

n=2.01946.07=0.04383 moln=\frac{2.019}{46.07} =0.04383\ \mathrm{mol}

燃燒放出 59.68 kJ59.68\ \mathrm{kJ},所以反應吸熱量為負:

ΔUcomb=−59.680.04383=−1361.7 kJ mol−1\Delta U_{\text{comb}} =\frac{-59.68}{0.04383} =-1361.7\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}

反應中氣體莫耳數變化為:

Δng=(2)−(3)=−1\Delta n_g =(2)-(3)=-1

故:

ΔHcomb=ΔUcomb+ΔngRT=−1361.7+(−1)(8.314×10−3)(298.15)≈−1364.2 kJ mol−1\begin{aligned} \Delta H_{\text{comb}} &=\Delta U_{\text{comb}}+\Delta n_gRT\\ &=-1361.7+(-1)(8.314\times10^{-3})(298.15)\\ &\approx -1364.2\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}} \end{aligned}

接著利用赫斯定律:

ΔHcomb∘=[2ΔHf∘(CO2)+3ΔHf∘(H2O)]−ΔHf∘(ethanol)\Delta H^\circ_{\text{comb}} = \left[2\Delta H_f^\circ(\mathrm{CO_2}) +3\Delta H_f^\circ(\mathrm{H_2O})\right] -\Delta H_f^\circ(\mathrm{ethanol})

代入數值:

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第 14 題

The Joule coefficient is defined by (∂T∂V)U=P−T(∂P/∂T)VCV\left(\frac{\partial T}{\partial V}\right)_U = \frac{P - T(\partial P/\partial T)_V}{C_V}. The van der Waals gas of equation is: P=nRTV−nb−n2aV2P = \frac{nRT}{V-nb} - \frac{n^2a}{V^2} ; a and b are constants.
(A) The joule coefficient for an ideal gas is 1CV\frac{1}{C_V}
(B) The joule coefficient for an ideal gas is −1CV-\frac{1}{C_V}
(C) The joule coefficient for a van der Waals gas is 1CVn2aV2\frac{1}{C_V} \frac{n^2a}{V^2}
(D) The joule coefficient for a van der Waals gas is 1CVn2aV2\frac{1}{C_V} \frac{n^2a}{V^2}
(E) None of above is correct.

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這題考驗對焦耳係數(Joule coefficient)的定義、理想氣體和范德瓦爾斯氣體的焦耳係數計算。

1. 焦耳係數的定義:
題目給出了焦耳係數的定義:
μJ=(∂T∂V)U=P−T(∂P/∂T)VCV\mu_J = \left(\frac{\partial T}{\partial V}\right)_U = \frac{P - T(\partial P/\partial T)_V}{C_V}
其中:

  • UU 是內能。
  • PP 是壓力。
  • TT 是溫度。
  • VV 是體積。
  • CVC_V 是定容莫耳熱容。
  • (∂P/∂T)V(\partial P/\partial T)_V 是在體積恆定的情況下,壓力對溫度的偏導數。

2. 理想氣體 (Ideal Gas):
理想氣體狀態方程式為 PV=nRTPV = nRT。

  • P=nRTVP = \frac{nRT}{V}。
  • 計算 (∂P/∂T)V(\partial P/\partial T)_V:
    (∂P∂T)V=∂∂T(nRTV)∣V=nRV\left(\frac{\partial P}{\partial T}\right)_V = \frac{\partial}{\partial T}\left(\frac{nRT}{V}\right) \Big|_V = \frac{nR}{V}。
  • 將其代入焦耳係數的公式:
    μJ=P−T(∂P/∂T)VCV=nRTV−T(nRV)CV\mu_J = \frac{P - T(\partial P/\partial T)_V}{C_V} = \frac{\frac{nRT}{V} - T(\frac{nR}{V})}{C_V}
    μJ=nRTV−nRTVCV=0CV=0\mu_J = \frac{\frac{nRT}{V} - \frac{nRT}{V}}{C_V} = \frac{0}{C_V} = 0。

對於理想氣體,焦耳係數 μJ=0\mu_J = 0。
選項 (A) 和 (B) 聲稱焦耳係數是 ±1CV\pm \frac{1}{C_V},這是錯誤的。

3. 范德瓦爾斯氣體 (van der Waals Gas):
范德瓦爾斯方程式為:

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第 15 題

When the volume of 150.g of CO initially at 273 K and 1.00 bar increases by a factor of two. Take Cp,mC_{p,m} to be constant at the value of 29.16 J mol−1^{-1}K−1^{-1} and assume ideal gas behavior. The temperature of surroundings is 273 K. Which of the following statement is correct if the expansion occurs under that specific condition?
(A) In an adiabatic reversible expansion process, ΔSsystem>0\Delta S_{\text{system}} > 0.
(B) In an adiabatic reversible expansion process, ΔStotal=ΔSsystem+ΔSsurroundings>0\Delta S_{\text{total}} = \Delta S_{\text{system}} + \Delta S_{\text{surroundings}} > 0.
(C) In an expansion against Pexternal=0P_{\text{external}} = 0, ΔSsystem<0\Delta S_{\text{system}} < 0.
(D) In an expansion against Pexternal=0P_{\text{external}} = 0, ΔSsurroundings=0\Delta S_{\text{surroundings}} = 0.
(E) In an expansion against Pexternal=0P_{\text{external}} = 0, ΔStotal=0\Delta S_{\text{total}} = 0.

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這一題的完整詳解

這題考驗對熱力學過程中系統、周遭及總熵變的理解,特別是絕熱過程和自由膨脹過程。

1. 氣體信息:

  • 氣體:CO (假設為理想氣體)。
  • 質量:150. g。
  • 初始溫度:Ti=273T_i = 273 K。
  • 初始壓力:Pi=1.00P_i = 1.00 bar。
  • 體積變化:體積增加一倍,即 Vf=2ViV_f = 2V_i。
  • 定容莫耳熱容 Cp,m=29.16C_{p,m} = 29.16 J mol−1^{-1}K−1^{-1} (注意題目給的是 Cp,mC_{p,m},而不是 Cv,mC_{v,m},但對於理想氣體, Cp,m−Cv,m=RC_{p,m} - C_{v,m} = R)。
  • 周遭溫度:Tsurr=273T_{\text{surr}} = 273 K。

2. 計算 CO 的莫耳數:
CO 的莫耳質量 M=12.011+15.999=28.010M = 12.011 + 15.999 = 28.010 g/mol。
莫耳數 n=150. g28.010 g/mol≈5.355n = \frac{150. \text{ g}}{28.010 \text{ g/mol}} \approx 5.355 mol。

3. 分析各選項:

(A) In an adiabatic reversible expansion process, ΔSsystem>0\Delta S_{\text{system}} > 0.

  • 絕熱可逆過程 (Adiabatic Reversible Process): 在絕熱過程中,系統與外界沒有熱量交換,即 q=0q = 0。
  • 可逆過程: 在可逆過程中,熵變 ΔS=qrev/T\Delta S = q_{\text{rev}}/T。
  • 對於絕熱可逆過程,qrev=0q_{\text{rev}} = 0。
  • 因此,系統的熵變 ΔSsystem=0\Delta S_{\text{system}} = 0。
  • 選項 (A) 說 ΔSsystem>0\Delta S_{\text{system}} > 0,這是錯誤的。

(B) In an adiabatic reversible expansion process, ΔStotal=ΔSsystem+ΔSsurroundings>0\Delta S_{\text{total}} = \Delta S_{\text{system}} + \Delta S_{\text{surroundings}} > 0.

  • 對於絕熱過程,q=0q = 0。
  • 對於可逆過程,ΔSsystem=0\Delta S_{\text{system}} = 0。
  • 周遭沒有與系統交換熱量,所以 ΔSsurroundings=0\Delta S_{\text{surroundings}} = 0。
  • 因此,ΔStotal=ΔSsystem+ΔSsurroundings=0+0=0\Delta S_{\text{total}} = \Delta S_{\text{system}} + \Delta S_{\text{surroundings}} = 0 + 0 = 0。
  • 選項 (B) 說 ΔStotal>0\Delta S_{\text{total}} > 0,這是錯誤的。

(C) In an expansion against Pexternal=0P_{\text{external}} = 0, ΔSsystem<0\Delta S_{\text{system}} < 0.

  • 自由膨脹 (Free Expansion): Pexternal=0P_{\text{external}} = 0 表示自由膨脹。
  • 自由膨脹是不可逆過程。
  • 對於理想氣體,自由膨脹是內能不變的過程,即 ΔU=0\Delta U = 0。由於 UU 只依賴於 TT 對於理想氣體,所以 ΔT=0\Delta T = 0。
  • 系統的熵變 ΔSsystem\Delta S_{\text{system}} 可以通過計算可逆過程來得到,因為熵是狀態函數。
  • 考慮一個可逆的、溫度從 TiT_i 變到 TfT_f (這裡 Tf=TiT_f=T_i),體積從 ViV_i 變到 VfV_f 的過程。
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第 16 題

Consider the second-order reaction aA→aA \rightarrow products (which has a first half-life of 25 s). If the concentration of A after 17 s is 0.55 M, determine the initial concentration of A.
(A) 0.92 M
(B) 1.08 M
(C) 2.16 M
(D) 1.84 M
(E) 0.75 M

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好的,這是一題關於化學反應速率的題目,主要考驗你對「二級反應」動力學的理解,特別是半生期與濃度隨時間變化的關係。


第 16 題詳解

這題考的是二級反應的積分速率定律。對於二級反應 aA→aA \rightarrow 產物,其速率定律為 rate=k[A]2\text{rate} = k[A]^2。我們需要利用給定的半生期和某一時刻的濃度,來推導初始濃度。

解題步驟:

  1. 二級反應的半生期公式:
    對於二級反應 aA→aA \rightarrow 產物,其積分速率定律為:
    1[A]t−1[A]0=kt\frac{1}{[A]_t} - \frac{1}{[A]_0} = kt
    其中 [A]t[A]_t 是時間 tt 時的濃度,[A]0[A]_0 是初始濃度,kk 是速率常數。

    半生期 (t1/2t_{1/2}) 是指反應物濃度降至初始濃度一半所需的時間。當 t=t1/2t = t_{1/2} 時,[A]t=12[A]0[A]_t = \frac{1}{2}[A]_0。將此代入積分速率定律:
    112[A]0−1[A]0=kt1/2\frac{1}{\frac{1}{2}[A]_0} - \frac{1}{[A]_0} = kt_{1/2}
    2[A]0−1[A]0=kt1/2\frac{2}{[A]_0} - \frac{1}{[A]_0} = kt_{1/2}
    1[A]0=kt1/2\frac{1}{[A]_0} = kt_{1/2}
    因此,二級反應的半生期公式為:
    t1/2=1k[A]0t_{1/2} = \frac{1}{k[A]_0}
    這個公式很重要,它告訴我們二級反應的半生期與初始濃度成反比,這意味著半生期不是一個定值,而是會隨著反應進行而變長。

  2. 利用半生期計算速率常數 kk:
    題目給定第一半生期 t1/2=25 st_{1/2} = 25 \text{ s}。然而,這個半生期是針對「第一半生期」而言,也就是從初始濃度降到一半所需的時間。我們需要知道這個「第一半生期」是基於哪個初始濃度。題目中提到「a second-order reaction aA→aA \rightarrow products (which has a first half-life of 25 s)」,這句話的表述方式有點模糊,通常二級反應的半生期公式 t1/2=1k[A]0t_{1/2} = \frac{1}{k[A]_0} 是指從 [A]0[A]_0 降到 12[A]0\frac{1}{2}[A]_0 的時間。如果題目是說「某個二級反應,當其初始濃度為某值時,其半生期為 25 s」,那麼我們就可以用這個半生期來求出 k[A]0k[A]_0 的乘積。

    然而,更常見的理解是,題目給定的半生期 25 s 是指從某個初始濃度 [A]0[A]_0 開始,經過 25 秒後濃度變為 [A]0/2[A]_0/2。但題目又接著給了另一個時間點的濃度。這表示我們不能直接用 t1/2=1k[A]0t_{1/2} = \frac{1}{k[A]_0} 來求 kk,因為我們不知道這個 25 s 是基於哪個 [A]0[A]_0。

    更精確的解讀方式:
    題目說「a second-order reaction aA→aA \rightarrow products (which has a first half-life of 25 s)」。這句話的關鍵在於「first half-life」。對於二級反應,半生期是會變的。例如,從 [A]0[A]_0 到 [A]0/2[A]_0/2 的時間是 t1/2t_{1/2},而從 [A]0/2[A]_0/2 到 [A]0/4[A]_0/4 的時間也是 t1/2t_{1/2}。所以,這裡的「first half-life」指的就是從初始濃度 [A]0[A]_0 開始,經過 25 秒後濃度變為 [A]0/2[A]_0/2。
    所以,我們有:
    t1/2=25 st_{1/2} = 25 \text{ s}
    根據二級反應半生期的定義,當時間為 t1/2t_{1/2} 時,[A]t1/2=12[A]0[A]_{t_{1/2}} = \frac{1}{2}[A]_0。
    代入積分速率定律:
    1[A]t1/2−1[A]0=kt1/2\frac{1}{[A]_{t_{1/2}}} - \frac{1}{[A]_0} = kt_{1/2}
    112[A]0−1[A]0=k(25 s)\frac{1}{\frac{1}{2}[A]_0} - \frac{1}{[A]_0} = k(25 \text{ s})

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第 17 題

For the reaction: 2N2O5(g)→O2(g)+4NO2(g)2\mathrm{N}_2\mathrm{O}_5(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{O}_2(\mathrm{g}) + 4\mathrm{NO}_2(\mathrm{g}) the half-life is a constant 693 s693\text{ s} at 45∘C45^\circ\text{C} and the half-life at 65∘C65^\circ\text{C} is a constant 70.7 s70.7\text{ s}. Calculate the activation energy for this reaction. (ln⁡(10)=2.303\ln(10) = 2.303)

(A) 5.0×1025.0 \times 10^2
(B) 7.0×1027.0 \times 10^2
(C) 3.0×1023.0 \times 10^2
(D) 2.0×1022.0 \times 10^2
(E) 1.0×102 kJ/mol1.0 \times 10^2\text{ kJ/mol}

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核心觀念

題目指出兩個溫度下的半衰期皆為定值,符合一級反應的特徵。對一級反應,

t1/2=ln⁡2kt_{1/2}=\frac{\ln 2}{k}

因此速率常數 kk 與半衰期成反比。溫度對速率常數的影響則由阿瑞尼士方程描述:

ln⁡(k2k1)=EaR(1T1−1T2)\ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right) = \frac{E_a}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)

其中 EaE_a 為活化能,R=8.314 J mol−1K−1R=8.314\ \mathrm{J\,mol^{-1}K^{-1}},溫度須使用絕對溫標。

解題方法

令 T1=45+273.15=318.15 KT_1=45+273.15=318.15\ \mathrm{K},T2=65+273.15=338.15 KT_2=65+273.15=338.15\ \mathrm{K}。由一級反應半衰期關係:

k2k1=t1/2,1t1/2,2=69370.7≈9.802\frac{k_2}{k_1} = \frac{t_{1/2,1}}{t_{1/2,2}} = \frac{693}{70.7} \approx 9.802

取自然對數:

ln⁡(k2k1)≈2.282\ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right) \approx 2.282

代入阿瑞尼士方程並解出活化能:

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第 18 題

GG denotes Gibbs energy and AA denotes Helmholtz energy. Following the Gibbs–Helmholtz equation, at constant pressure we obtain the relation of G/TG/T vs. temperature. Similarly, the A/TA/T vs. temperature for the equation [∂(AT)∂(1T)]V=?\left[\frac{\partial\left(\frac{A}{T}\right)}{\partial\left(\frac{1}{T}\right)}\right]_V = {?}

(A) entropy SS
(B) enthalpy HH
(C) −H-H
(D) internal energy UU
(E) −U-U

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核心觀念

本題考查 Helmholtz 能 AA 的定義、定溫定容下的基本微分關係,以及變數 1/T1/T 的微分轉換。

Helmholtz 能定義為

A=U−TSA=U-TS

其基本微分式為

dA=−S dT−P dVdA=-S\,dT-P\,dV

在定容條件下,dV=0dV=0,因此

(∂A∂T)V=−S\left(\frac{\partial A}{\partial T}\right)_V=-S

解題方法

先對 A/TA/T 對溫度 TT 微分,再使用鏈鎖律轉換成對 1/T1/T 微分:

[∂(A/T)∂(1/T)]V=dTd(1/T)(∂(A/T)∂T)V\left[\frac{\partial(A/T)}{\partial(1/T)}\right]_V = \frac{dT}{d(1/T)} \left(\frac{\partial(A/T)}{\partial T}\right)_V

由 d(1/T)/dT=−1/T2d(1/T)/dT=-1/T^2,可得 dT/d(1/T)=−T2dT/d(1/T)=-T^2。而

(∂(A/T)∂T)V=1T(∂A∂T)V−AT2=−ST−AT2\left(\frac{\partial(A/T)}{\partial T}\right)_V = \frac{1}{T}\left(\frac{\partial A}{\partial T}\right)_V-\frac{A}{T^2} = -\frac{S}{T}-\frac{A}{T^2}

因此

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第 19 題

The critical pressure, molar volume and temperature denoted as PcP_\mathrm{c}, TcT_\mathrm{c}, and VmcV_{\mathrm{mc}}, respectively can be estimated from the van der Waals constants. Which of the following equations is correct for van der Waals gas?

(A) Pc=a/(27b2)P_\mathrm{c} = a/(27b^2)
(B) Vmc=2bV_{\mathrm{mc}} = 2b
(C) Tc=6a/(27Rb)T_\mathrm{c} = 6a/(27Rb)
(D) zc=PcVc/RTc=5/8z_\mathrm{c} = P_\mathrm{c} V_\mathrm{c}/RT_\mathrm{c} = 5/8
(E) None of above is correct.

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核心觀念

凡得瓦氣體的莫耳體積狀態方程為

P=RTVm−b−aVm2P=\frac{RT}{V_m-b}-\frac{a}{V_m^2}

臨界點是等溫線的反曲點,因此滿足

(∂P∂Vm)T=0,(∂2P∂Vm2)T=0\left(\frac{\partial P}{\partial V_m}\right)_T=0, \qquad \left(\frac{\partial^2 P}{\partial V_m^2}\right)_T=0

解題方法

依原卷圖,題目列出五個選項,分別關於 PcP_c、臨界莫耳體積 VmcV_{\mathrm{mc}}、TcT_c、壓縮因子 zcz_c,以及「以上皆非」。由狀態方程對莫耳體積微分,求得臨界常數後即可逐一比對。

一階與二階微分為

−RT(Vm−b)2+2aVm3=0-\frac{RT}{(V_m-b)^2}+\frac{2a}{V_m^3}=0 2RT(Vm−b)3−6aVm4=0\frac{2RT}{(V_m-b)^3}-\frac{6a}{V_m^4}=0

聯立兩式可得

Vmc=3bV_{\mathrm{mc}}=3b

將其代入一階微分條件及狀態方程,得到

Tc=8a27Rb,Pc=a27b2T_c=\frac{8a}{27Rb}, \qquad P_c=\frac{a}{27b^2}

因此臨界壓縮因子為

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第 20 題

A gaseous system contains CO\mathrm{CO}, CO2\mathrm{CO}_2, H2\mathrm{H}_2, H2O\mathrm{H}_2\mathrm{O}, and C6H6\mathrm{C}_6\mathrm{H}_6 in chemical equilibrium. The independent equations are: CO2+H2⇌H2O+CO\mathrm{CO}_2 + \mathrm{H}_2 \rightleftharpoons \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO} and 12CO+3H2⇌C6H6+6CO212\mathrm{CO} + 3\mathrm{H}_2 \rightleftharpoons \mathrm{C}_6\mathrm{H}_6 + 6\mathrm{CO}_2. How many degrees of freedom are there in this system according to phase rule?

(A) 2
(B) 3
(C) 4
(D) 5
(E) 6

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核心觀念

吉布斯相律在含有化學反應的系統中,可寫成

F=S−R−P+2F=S-R-P+2

其中 FF 為自由度,SS 為化學物種數,RR 為彼此獨立的反應數,PP 為相數。式中的 22 代表可獨立改變的溫度與壓力。

題目列出 CO\mathrm{CO}、CO2\mathrm{CO_2}、H2\mathrm{H_2}、H2O\mathrm{H_2O}、C6H6\mathrm{C_6H_6},共 55 種化學物種;並給出 22 個獨立反應。系統為單一均勻氣相,因此 P=1P=1。

解題方法

將數值代入含反應的相律:

F=5−2−1+2=4F=5-2-1+2=4

也可先計算系統的組分數:

C=S−R=5−2=3C=S-R=5-2=3

再用非反應系統的相律形式 F=C−P+2F=C-P+2:

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第 21 題

At 39.9∘C39.9^\circ\text{C}, a solution of ethanol (molar fraction of component 1 in solution x1=0.9006x_1 = 0.9006, vapor pressure of pure ethanol P1∗=130.4 torrP_1^* = 130.4\text{ torr}) and isooctane (P2∗=43.9 torrP_2^* = 43.9\text{ torr}) forms a vapor phase with y1=0.6667y_1 = 0.6667 (molar fraction of component 1 in vapor) at a total pressure of 185.9 Torr185.9\text{ Torr}. Which of the following statement is correct?

(A) The activity of component 1 a1=0.8501a_1 = 0.8501
(B) The activity of component 2 a2=1.000a_2 = 1.000
(C) The activity coefficient of component 1 γ1=0.905\gamma_1 = 0.905
(D) The activity coefficient of component 2 γ2=14.2\gamma_2 = 14.2
(E) The total pressure of solution is 174.3 Torr174.3\text{ Torr} if it were ideal solution.

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核心觀念

以純液體為標準態時,液相中成分 ii 的活度與分壓關係為

ai=piPi∗a_i=\frac{p_i}{P_i^*}

其中 pi=yiPp_i=y_iP 是成分 ii 的分壓,Pi∗P_i^* 是該成分的純物質蒸氣壓。活度係數則定義為

γi=aixi\gamma_i=\frac{a_i}{x_i}

理想溶液符合拉午耳定律 pi=xiPi∗p_i=x_iP_i^*,因此其總壓為 ∑ixiPi∗\sum_i x_iP_i^*。

解題方法

先由氣相莫耳分率與總壓求兩成分的分壓,再依純物質蒸氣壓算活度及活度係數。

成分 1 的分壓為

p1=y1P=(0.6667)(185.9)=123.94 torrp_1=y_1P=(0.6667)(185.9)=123.94\ \text{torr}

因此

a1=123.94130.4=0.9505a_1=\frac{123.94}{130.4}=0.9505 γ1=a1x1=0.95050.9006=1.055\gamma_1=\frac{a_1}{x_1} =\frac{0.9505}{0.9006}=1.055

成分 2 的氣相莫耳分率為 y2=1−y1=0.3333y_2=1-y_1=0.3333,液相莫耳分率為 x2=1−x1=0.0994x_2=1-x_1=0.0994。其分壓與活度係數為

p2=y2P=(0.3333)(185.9)=61.96 torrp_2=y_2P=(0.3333)(185.9)=61.96\ \text{torr} a2=61.9643.9=1.411a_2=\frac{61.96}{43.9}=1.411
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第 22 題

Which of the following statement is correct?

(A) The standard molar entropy of Ne\mathrm{Ne} is greater than that of Kr\mathrm{Kr}.
(B) At room temperature, the rotational partition function of HF\mathrm{HF} is greater than that of CO\mathrm{CO}.
(C) Classical statistical mechanics applies accurately to translations of molecules.
(D) At 500 K500\text{ K}, the vibrational partition function of HF\mathrm{HF} is already close to the classic limit.
(E) At 1500 K1500\text{ K} the vibrational partition function for Cl2\mathrm{Cl}_2 is nearly unity.

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核心觀念

本題考查理想氣體分子的平移、轉動與振動配分函數,以及標準莫耳熵的質量依賴性。判斷振動是否進入古典極限,關鍵是比較振動特徵溫度 θvib\theta_{\mathrm{vib}} 與實際溫度 TT。

平移配分函數中的熱德布羅意波長為

Λ=h2πmkBT,\Lambda=\frac{h}{\sqrt{2\pi m k_{\mathrm B}T}},

其中 mm 是分子質量。當平移能階相對於熱能很密集時,量子能階可近似連續,古典統計力學便能準確描述平移運動。

線性雙原子分子的高溫轉動配分函數近似為

qrot≈Tσθrot,θrot=ℏ22IkB,q_{\mathrm{rot}}\approx\frac{T}{\sigma\theta_{\mathrm{rot}}}, \qquad \theta_{\mathrm{rot}}=\frac{\hbar^2}{2Ik_{\mathrm B}},

其中 II 是轉動慣量,σ\sigma 是對稱數。

以不含零點能的慣例表示,振動配分函數為

qvib=11−exp⁡(−θvib/T),θvib=hνkB.q_{\mathrm{vib}}=\frac{1}{1-\exp(-\theta_{\mathrm{vib}}/T)}, \qquad \theta_{\mathrm{vib}}=\frac{h\nu}{k_{\mathrm B}}.

古典極限要求 T≫θvibT\gg\theta_{\mathrm{vib}},此時 qvib≈T/θvibq_{\mathrm{vib}}\approx T/\theta_{\mathrm{vib}}。

解題方法

逐項檢查各選項的物理量趨勢與溫度尺度:

  1. 比較 Ne 與 Kr 的標準莫耳熵,看較大質量對平移態數的影響。
  2. 比較 HF 與 CO 的轉動慣量;慣量越大,轉動特徵溫度越低,轉動配分函數越大。
  3. 判斷一般條件下平移能階是否足夠密集。
  4. 比較 HF 在 500 K500\ \mathrm K 時的溫度與其振動特徵溫度。
  5. 比較 Cl2\mathrm{Cl_2} 在 1500 K1500\ \mathrm K 時的振動特徵溫度與實際溫度。

選項分析

(A) 錯。 對理想單原子氣體,平移莫耳熵含有質量的對數項。Sackur–Tetrode 方程可寫為

Sm=R[ln⁡((2πmkBT)3/2kBTPh3)+52].S_m=R\left[ \ln\left( \frac{(2\pi m k_{\mathrm B}T)^{3/2}k_{\mathrm B}T}{P h^3} \right)+\frac{5}{2} \right].

在相同溫度與壓力下,質量 mm 越大,標準莫耳熵越大。因此 Kr 的標準莫耳熵大於 Ne,題述的大小關係相反。

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第 23 題

Molecular oxygen populating the excited singlet state (1Δg^1\Delta_\mathrm{g}) can relax to the ground triplet state (3Σg^3\Sigma_\mathrm{g}) by emitting a 1280 nm1280\text{ nm} (=7812.5 cm−1= 7812.5\text{ cm}^{-1}) photon.

(A) The partition function consist of these electronic states is q=1+3e−β(7812.5)q = 1 + 3e^{-\beta(7812.5)}, β=1/RT\beta = 1/RT in (cm−1)−1(\mathrm{cm}^{-1})^{-1}.
(B) Molecular oxygen a homonuclear diatom, shows no infrared vibrational spectra. Hence, its vibrational partition function is zero.
(C) The translational partition function of molecular oxygen is function of volume.
(D) The rotational partition function of molecular oxygen is function of volume.
(E) None of above is correct.

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核心觀念

分子配分函數可依自由度拆成平移、轉動、振動與電子配分函數。各配分函數所依賴的變數不同:

  • 平移配分函數與容器體積 VV 有關。
  • 理想氣體分子的轉動配分函數由溫度、轉動能階與對稱數決定,不依賴 VV。
  • 振動光譜是否出現在紅外區,取決於振動時偶極矩是否改變;這不代表分子沒有振動,也不代表振動配分函數為零。
  • 電子配分函數要依各電子能階的能量與簡併度計算。

解題方法

圖中第 23 題給定氧分子由激發單重態 1Δg^1\Delta_\mathrm{g} 放出波長 1280 nm1280\ \mathrm{nm} 的光子,回到基態三重態 3Σg^3\Sigma_\mathrm{g},並詢問各項敘述何者正確。判斷時,逐一檢查配分函數的體積依賴性、振動紅外活性與電子能階簡併度。

理想氣體分子的平移配分函數為

qtrans=V(2πmkBTh2)3/2.q_{\mathrm{trans}} = V\left(\frac{2\pi m k_{\mathrm B}T}{h^2}\right)^{3/2}.

式中明確含有體積 VV,因此平移配分函數是體積的函數。

轉動配分函數只由轉動能階的玻爾茲曼權重加總而成,對理想氣體分子不含容器體積。振動即使沒有紅外吸收,仍有振動能階,振動配分函數不會因此變成零。

選項分析

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第 24 題

A reaction is catalyzed by the bromide ion shown below:
H++HNO2+C6H5NH2→Br−C6H5N2++2H2O\mathrm{H}^+ + \mathrm{HNO}_2 + \mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{NH}_2 \xrightarrow{\mathrm{Br}^-} \mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{N}_2^+ + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}

A proposed mechanism is
(1) H++HNO2⇌H2NO2+\mathrm{H}^+ + \mathrm{HNO}_2 \rightleftharpoons \mathrm{H}_2\mathrm{NO}_2^+
(2) H2NO2++Br−→ONBr+H2O\mathrm{H}_2\mathrm{NO}_2^+ + \mathrm{Br}^- \rightarrow \mathrm{ONBr} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}
(3) ONBr+C6H5NH2→C6H5N2++H2O+Br−\mathrm{ONBr} + \mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{NH}_2 \rightarrow \mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{N}_2^+ + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{Br}^-

Symbol knk_n denotes the rate constant for the step nn.

(A) Assume that the second step is the rate-limiting. The rate law is k2[H2NO2+][Br−]k_2[\mathrm{H}_2\mathrm{NO}_2^+][\mathrm{Br}^-]
(B) Assume that the second step is the rate-limiting. The rate law is k2[H+][HNO2][Br−]k_2[\mathrm{H}^+][\mathrm{HNO}_2][\mathrm{Br}^-]
(C) Assuming quasi-steady-state approximation, the rate law is k2[H2NO2+][Br−]k_2[\mathrm{H}_2\mathrm{NO}_2^+][\mathrm{Br}^-].
(D) Assuming quasi-steady-state approximation and excess [Br−][\mathrm{Br}^-], the rate law is k1[H+][HNO2]k_1[\mathrm{H}^+][\mathrm{HNO}_2]
(E) Assuming quasi-steady-state approximation and excess [Br−][\mathrm{Br}^-], the rate law is (k1/k−1)k2[H+][HNO2][Br−](k_1/k_{-1}) k_2[\mathrm{H}^+][\mathrm{HNO}_2][\mathrm{Br}^-]

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核心觀念

本題考反應機構的速率式,以及速率決定步驟、準穩態近似與過量反應物近似的差異。對基元步驟,速率式依該步驟的反應物濃度寫出;準穩態近似則令中間體的生成速率與消耗速率近似相等。

解題方法

圖中第 24 題的機構依序為:第一步可逆生成 H2NO2+\mathrm{H_2NO_2^+},第二步由 H2NO2+\mathrm{H_2NO_2^+} 和 Br−\mathrm{Br^-} 生成 ONBr\mathrm{ONBr},第三步由 ONBr\mathrm{ONBr} 生成重氮鹽;題目並指定 knk_n 是第 nn 步的速率常數。

令 A=H2NO2+A=\mathrm{H_2NO_2^+}、B=ONBrB=\mathrm{ONBr}。第二步的速率為

v2=k2[A][Br−]v_2=k_2[A][\mathrm{Br^-}]

若第二步是速率決定步驟,反應速率由第二步控制,因此速率式就是 v2v_2。

若對中間體 BB 使用準穩態近似,則

d[B]dt=k2[A][Br−]−k3[B][C6H5NH2]≈0\frac{d[B]}{dt} =k_2[A][\mathrm{Br^-}] -k_3[B][\mathrm{C_6H_5NH_2}] \approx 0

所以產物生成速率等於第二步速率:

v=k3[B][C6H5NH2]=k2[A][Br−]v=k_3[B][\mathrm{C_6H_5NH_2}] =k_2[A][\mathrm{Br^-}]

再對中間體 AA 使用準穩態近似:

d[A]dt=k1[H+][HNO2]−k−1[A]−k2[A][Br−]≈0\frac{d[A]}{dt} =k_1[\mathrm{H^+}][\mathrm{HNO_2}] -k_{-1}[A] -k_2[A][\mathrm{Br^-}] \approx 0

因此

[A]=k1[H+][HNO2]k−1+k2[Br−][A] = \frac{k_1[\mathrm{H^+}][\mathrm{HNO_2}]} {k_{-1}+k_2[\mathrm{Br^-}]}

代回速率式,得到

v=k1k2[H+][HNO2][Br−]k−1+k2[Br−]v = \frac{k_1k_2[\mathrm{H^+}][\mathrm{HNO_2}][\mathrm{Br^-}]} {k_{-1}+k_2[\mathrm{Br^-}]}
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第 25 題

In a cubic container with sides 1 cm1\text{ cm} in length that contains 1 atm1\text{ atm} of Ar\mathrm{Ar} at 298 K298\text{ K}. What is the average velocity of Ar\mathrm{Ar} approximately? Mass of Ar=40\text{Ar} = 40

(A) 2.0×1022.0 \times 10^2
(B) 2.0×1032.0 \times 10^3
(C) 4.0×1024.0 \times 10^2
(D) 4.0×1034.0 \times 10^3
(E) 6×102 m s−16 \times 10^2\text{ m s}^{-1}

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核心觀念

氣體分子的速率由溫度與分子量決定。依 Maxwell–Boltzmann 速率分布,分子的平均速率為

vˉ=8RTπM\bar{v}=\sqrt{\frac{8RT}{\pi M}}

其中 RR 為氣體常數、TT 為絕對溫度,MM 為莫耳質量。計算時須將氬的莫耳質量換成 kg mol−1\mathrm{kg\,mol^{-1}}。

嚴格來說,分子速度是向量;平衡氣體中分子朝各方向運動,平均速度向量為零。依選項判斷,本題所稱的 average velocity 是指平均速率。

解題方法

氬的莫耳質量為 40 g mol−1=0.040 kg mol−140\ \mathrm{g\,mol^{-1}}=0.040\ \mathrm{kg\,mol^{-1}},代入 T=298 KT=298\ \mathrm{K} 與 R=8.314 J mol−1 K−1R=8.314\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}:

vˉ=8(8.314)(298)π(0.040)≈397 m s−1≈4.0×102 m s−1\bar{v} =\sqrt{\frac{8(8.314)(298)}{\pi(0.040)}} \approx 397\ \mathrm{m\,s^{-1}} \approx 4.0\times10^2\ \mathrm{m\,s^{-1}}
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