109 年 國立臺灣大學海洋研究所物理與化學與地物組（3組聯招）《分析化學（A）》

此題考驗相對誤差的計算。相對誤差是指測量值與真實值之間差異的絕對值，除以真實值後再乘以百分比。在此題中，過量滴定的體積 0.03 mL 被視為測量中的誤差，而總滴定體積 25.0 mL 則為真實值（或可視為基準值）。

計算公式為：

此題為一記憶性或查表題，考驗對海水物理性質的了解。海水的密度會隨著溫度、鹽度和壓力而變化。在標準條件下（25°C, 35 psu 鹽度, 1 atm 壓力），海水的密度約為 1024 kg/m³。

核心觀念

本題考查重量分析法：先將樣品中的汞定量沉澱為 $\mathrm{Hg_5(IO_6)_2}$，再由沉澱質量反推樣品中 $\mathrm{Hg_2Cl_2}$ 的質量百分比。

反應式為：

由反應式可知：

• $1$ mol $\mathrm{Hg_5(IO_6)_2}$ 含有 $5$ mol Hg。
• $1$ mol $\mathrm{Hg_2Cl_2}$ 含有 $2$ mol Hg。

因此，必須先由沉澱量求出汞的莫耳數，再換算成 $\mathrm{Hg_2Cl_2}$ 的質量。

解題方法

採用原子量：

1. 計算沉澱 $\mathrm{Hg_5(IO_6)_2}$ 的莫耳質量

2. 計算沉澱的莫耳數

沉澱質量為 $0.3408\ \mathrm{g}$，所以：

3. 由化學計量關係求汞的莫耳數

每 $1$ mol $\mathrm{Hg_5(IO_6)_2}$ 含有 $5$ mol Hg：

4. 將汞換算為 $\mathrm{Hg_2Cl_2}$

$\mathrm{Hg_2Cl_2}$ 的莫耳質量為：

每 $1$ mol $\mathrm{Hg_2Cl_2}$ 含有 $2$ mol Hg，因此：

其質量為：

此題考驗分析化學中的沉澱滴定與化學計量計算，從滴定結果反推出樣品中特定元素（汞）的含量。

步驟 1: 理解反應。
題目給定的反應是 Hg²⁺ + 2 SCN⁻ → Hg(SCN)₂。這表示一個汞離子需要兩個硫氰酸根離子來沉澱。

步驟 2: 計算硫氰酸根離子的莫耳數。
滴定劑是 0.1144 M 的 NH₄SCN 溶液，用量為 21.3 mL。
NH₄SCN 在水中完全解離為 NH₄⁺ 和 SCN⁻。因此，SCN⁻ 的莫耳濃度也是 0.1144 M。
SCN⁻ 的莫耳數 = 體積 (L) × 莫耳濃度 (mol/L)
SCN⁻ 的莫耳數 = (21.3 mL / 1000 mL/L) × 0.1144 mol/L
SCN⁻ 的莫耳數 = 0.0213 L × 0.1144 mol/L = 0.00243752 mol。

步驟 3: 計算汞離子 (Hg²⁺) 的莫耳數。
根據反應式 Hg²⁺ + 2 SCN⁻ → Hg(SCN)₂，1 莫耳的 Hg²⁺ 與 2 莫耳的 SCN⁻ 反應。

此題考驗科學史知識，特別是關於氣體定律和海洋化學研究的歷史人物。

題目中描述的科學家是：

1. 英國化學家。
2. 研究海水成分（在 1900 年代之前）。
3. 發現並描述了理想氣體的行為。
4. 解釋了在恆溫恆容條件下，氣體的絕對壓力與體積成反比的關係。

這四個特徵都指向了羅伯特·波以耳 (Robert Boyle)。

• Robert Boyle (1627-1691) 是愛爾蘭出生的英國化學家和物理學家，他最著名的貢獻之一是提出了波以耳定律 (Boyle's Law)，即在恆溫下，一定量氣體的壓力與其體積成反比 (P₁V₁ = P₂V₂)。他對化學的早期發展做出了重要貢獻，包括對氣體性質的研究。雖然他對海水成分的研究可能不是他最廣為人知的成就，但他的氣體研究與題目描述完全吻合。

此題考驗分析化學中的沉澱法定量分析，從沉澱物的質量反推出原樣品中目標成分的百分比。

步驟 1: 確認反應及化學計量關係。
樣品中的氯化鉀 (KCl) 與硝酸銀 (AgNO₃) 反應生成氯化銀 (AgCl) 沉澱。反應式為：
KCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + KNO₃(aq)
從反應式可知，1 莫耳的 KCl 會生成 1 莫耳的 AgCl。

步驟 2: 計算 AgCl 的分子量。
Ag 的原子量 ≈ 107.87 g/mol
Cl 的原子量 ≈ 35.45 g/mol
AgCl 的分子量 ≈ 107.87 + 35.45 = 143.32 g/mol

步驟 3: 計算 AgCl 的莫耳數。
AgCl 的質量為 0.7332 g。
AgCl 的莫耳數 = 質量 / 分子量
AgCl 的莫耳數 = 0.7332 g / 143.32 g/mol ≈ 0.005116 mol

核心觀念

亞硝酸 $HNO_2$ 是弱酸，在水中部分解離：

酸解離常數定義為：

題目要求的是水溶液中的氫氧鎓離子濃度 $[H_3O^+]$。

解題方法

設亞硝酸解離所產生的氫氧鎓離子濃度為 $x$：

$[H_3O^+]=x$

初始濃度與平衡濃度如下：

代入酸解離常數：

由於弱酸解離程度不大，可先採用弱酸近似：

因此：

所以：

若使用二次方程式求精確值：

此題考驗化學術語的定義，特別是關於酸鹼性質的術語。

題目描述的化合物具有以下特徵：

1. 可以作為酸或作為鹼。
2. 能夠發生自偶電離（self-ionization），形成一對離子。

我們來分析各選項：
(a) Amphiprotic species (兩性質子物種): 能夠給出或接受質子 (H⁺) 的物種。這意味著它們既可以表現為酸（給出質子），也可以表現為鹼（接受質子）。許多兩性物種（如水 H₂O、碳酸氫根 HCO₃⁻、氨水 NH₃）在純淨狀態下會發生自偶電離。例如，水自偶電離生成 H₃O⁺ 和 OH⁻。這個定義非常符合題目的描述。

核心觀念

微溶鹽的溶解平衡為：

其溶度積定義為：

題目給定：

並要求將銀離子濃度降至：

因此可直接由溶度積公式求所需的鉻酸根離子濃度。

解題方法

將已知數值代入：

先計算銀離子濃度的平方：

因此：

所以所需的鉻酸根離子濃度為：

選項分析

• (a) $6.5\times10^{-8}$：錯誤。此濃度代入溶度積後，所得銀離子濃度會大於題目要求的 $5.0\times10^{-6}\ \mathrm{M}$。

此題考驗弱酸解離平衡計算，從酸的濃度和 Ka 值（或 pKa 值）計算 pH。

醋酸 (CH₃COOH) 是弱酸，在水中解離：
CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)
其酸解離常數 Ka 的表達式為：
$K_a = \frac{[\text{H}_3\text{O}^+][\text{CH}_3\text{COO}^-]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]}$
題目給定了 pKa = 4.76。我們可以計算出 Ka：
$K_a = 10^{-\text{pKa}} = 10^{-4.76}$
$K_a \approx 1.74 \times 10^{-5}$

初始濃度為 0.100 M 的醋酸。設平衡時生成 x M 的 H₃O⁺ 和 x M 的 CH₃COO⁻，醋酸濃度減少 x M。
初始濃度: [CH₃COOH] = 0.100 M, [H₃O⁺] ≈ 0, [CH₃COO⁻] = 0
平衡濃度: [CH₃COOH] = 0.100 - x M, [H₃O⁺] = x M, [CH₃COO⁻] = x M

代入 Ka 表達式：
$1.74 \times 10^{-5} = \frac{x \cdot x}{0.100 - x}$
$1.74 \times 10^{-5} = \frac{x^2}{0.100 - x}$

由於 Ka 值相對較小，我們可以做近似計算，假設 x 遠小於 0.100，則 0.100 - x ≈ 0.100。

核心觀念

本題考查礦物溶解平衡的平衡常數，以及活度與濃度的換算。

反應為：

純固體礦物與純液態水的活度視為 $1$，且題目指定 $a=m$，因此：

25°C 時，此反應的平衡常數取：

解題方法

由題目給定：

設：

代入平衡常數式：

取常用對數：

整理得：

因此：

此題考驗離子強度 (Ionic Strength, I) 的計算。離子強度是衡量溶液中離子總濃度的指標，常用於計算離子的活度係數。

離子強度的定義公式為：
$I = \frac{1}{2} \sum_{i} c_i z_i^2$
其中 $c_i$ 是第 i 種離子的莫耳濃度，$z_i$ 是第 i 種離子的電荷數。

題目給定的溶液是 0.1 M 的 NaBr。
NaBr 在水中完全解離成 Na⁺ 和 Br⁻ 離子：
NaBr(aq) → Na⁺(aq) + Br⁻(aq)
因此，0.1 M 的 NaBr 溶液中：
[Na⁺] = 0.1 M
[Br⁻] = 0.1 M

Na⁺ 的電荷數 $z_{Na^+} = +1$。
Br⁻ 的電荷數 $z_{Br^-} = -1$。

核心觀念

本題考查以過量硝酸銀沉澱分析 saccharin，再以硫氰酸鉀回滴剩餘銀離子的反滴定法。

銀離子與 saccharin 陰離子形成難溶的銀鹽，反應莫耳比為 $1:1$：

過量的銀離子留在濾液與洗液中，再以硫氰酸根滴定：

因此：

題目給定的分子量 $205.17$ 對應每莫耳 saccharin 的式量。

解題方法

1. 計算加入的銀離子莫耳數

加入 $20.00\ \mathrm{mL}$、$0.08181\ \mathrm{M}$ 的 $\mathrm{AgNO_3}$：

2. 計算剩餘銀離子莫耳數

濾液與洗液消耗 $2.81\ \mathrm{mL}$、$0.04124\ \mathrm{M}$ 的 $\mathrm{KSCN}$：

由於 $\mathrm{Ag^+}$ 與 $\mathrm{SCN^-}$ 的反應比為 $1:1$：

3. 計算 20 顆錠劑中的 saccharin 莫耳數

此題考驗電化學的能斯特方程式 (Nernst equation) 和標準還原電位與平衡常數之間的關係。

題目給定了兩個半反應及其標準還原電位：
(1) 2 Fe³⁺ + 2e⁻ ⇌ 2 Fe²⁺, Eº₁ = 0.771 V
(2) I₃⁻ + 2e⁻ ⇌ 3 I⁻, Eº₂ = 0.536 V

我們要計算的總反應是：
2 Fe³⁺ + 3 I⁻ ⇌ 2 Fe²⁺ + I₃⁻

首先，我們需要將給定的半反應組合起來，得到總反應。
觀察總反應，Fe³⁺ 變成 Fe²⁺，I⁻ 變成 I₃⁻。
半反應 (1) 描述了 Fe³⁺/Fe²⁺ 的氧化還原過程。
半反應 (2) 描述了 I₃⁻/I⁻ 的氧化還原過程。

為了得到總反應，我們需要讓一個半反應作為氧化反應，另一個作為還原反應。
總反應中 Fe³⁺ 被還原成 Fe²⁺，所以半反應 (1) 應為還原反應。
總反應中 I⁻ 被氧化成 I₃⁻，這意味著半反應 (2) 需要反向進行（作為氧化反應）。

將半反應 (1) 保持不變：
2 Fe³⁺ + 2e⁻ → 2 Fe²⁺, Eº(cathode) = 0.771 V

將半反應 (2) 反向：
3 I⁻ → I₃⁻ + 2e⁻
當半反應反向時，其標準電極電位符號改變：
Eº(anode) = -Eº₂ = -0.536 V

現在將這兩個半反應相加，得到總反應：
(2 Fe³⁺ + 2e⁻ → 2 Fe²⁺) + (3 I⁻ → I₃⁻ + 2e⁻)

2 Fe³⁺ + 3 I⁻ → 2 Fe²⁺ + I₃⁻ + 2e⁻ - 2e⁻
2 Fe³⁺ + 3 I⁻ ⇌ 2 Fe²⁺ + I₃⁻
這正是我們要計算的總反應。

總反應的標準電池電位 Eº_cell 為：
Eº_cell = Eº(cathode) + Eº(anode)
Eº_cell = 0.771 V + (-0.536 V)
Eº_cell = 0.771 V - 0.536 V = 0.235 V

此題考驗緩衝溶液的 pH 計算，特別是對於多質子酸（如磷酸）的緩衝體系。

緩衝溶液由弱酸及其共軛鹼組成。磷酸 (H₃PO₄) 是三質子酸，有三個解離常數 K₁, K₂, K₃。
H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄⁻ (Ka₁)
H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻ (Ka₂)
HPO₄²⁻ ⇌ H⁺ + PO₄³⁻ (Ka₃)

緩衝溶液中含有 2.00 M 的磷酸 (H₃PO₄) 和 1.50 M 的磷酸氫鉀 (KH₂PO₄)。KH₂PO₄ 在水中解離產生 K⁺ 和 H₂PO₄⁻。
因此，這個緩衝體系是基於 H₃PO₄ / H₂PO₄⁻ 的共軛酸鹼對。
H₃PO₄ 是弱酸，H₂PO₄⁻ 是它的共軛鹼。

緩衝溶液的 pH 可以使用 Henderson-Hasselbalch 方程式計算：
$\text{pH} = \text{pKa}_1 + \log \left( \frac{[\text{共軛鹼}]}{[\text{弱酸}]} \right)$
在此緩衝體系中，弱酸是 H₃PO₄，共軛鹼是 H₂PO₄⁻。
[弱酸] = [H₃PO₄] = 2.00 M
[共軛鹼] = [H₂PO₄⁻] = 1.50 M

我們需要 Ka₁ 的值。題目給定了 K₁, K₂, K₃。
K₁ = 7.11 × 10⁻³
K₂ = 6.34 × 10⁻⁸
K₃ = 4.2 × 10⁻¹³

此題考驗溶度積 (Ksp) 的應用，計算難溶性鹽在含有共同離子的溶液中的溶解度。

碳酸鈣 (CaCO₃) 是石灰石的主要成分，它在水中溶解度很小，是一個難溶性鹽。
CaCO₃(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
其溶度積表達式為：
$K_{sp} = [\text{Ca}^{2+}][\text{CO}_3^{2-}]$
題目中給定水中 CO₃²⁻ 的濃度為 10⁻⁵ M。
我們需要計算 Ca²⁺ 的濃度。

CaCO₃ 的溶度積 Ksp 是一個常數。我們需要查找 CaCO₃ 的 Ksp 值。
CaCO₃ 的 Ksp 值約為 3.36 × 10⁻⁹ (在 25°C)。
（請注意，不同的參考資料可能提供略有差異的 Ksp 值，例如 3.86 × 10⁻⁹ 或 4.4 × 10⁻⁹。這裡我們使用 3.36 × 10⁻⁹ 作為計算依據。）

將已知值代入 Ksp 表達式：
$3.36 \times 10^{-9} = [\text{Ca}^{2+}][10^{-5} \text{ M}]$
解出 [Ca²⁺]：
$[\text{Ca}^{2+}] = \frac{3.36 \times 10^{-9}}{10^{-5} \text{ M}}$
$[\text{Ca}^{2+}] = 3.36 \times 10^{-4} \text{ M}$

此題考驗酸鹼指示劑的變色範圍與 pH 的匹配。酸鹼指示劑在特定的 pH 範圍內發生顏色變化，這個範圍稱為指示劑的變色範圍。為了正確指示某個 pH 值，指示劑的變色範圍應該包含該 pH 值。

我們需要知道每個指示劑的變色範圍：
(a) Bromphenol Blue (溴酚藍): 變色範圍約為 pH 3.0 - 4.6。在此範圍的低 pH 值呈黃色，高 pH 值呈藍色。
(b) Phenol Red (酚紅): 變色範圍約為 pH 6.8 - 8.2。在此範圍的低 pH 值呈黃色，高 pH 值呈紅色/粉紅色。
(c) Methyl Yellow (甲基黃): 變色範圍約為 pH 2.9 - 4.0。在此範圍的低 pH 值呈紅色，高 pH 值呈黃色。
(d) Phenolphthalein (酚酞): 變色範圍約為 pH 8.2 - 10.0。在此範圍的低 pH 值無色，高 pH 值呈粉紅色。
(e) Nile Blue (尼羅藍): 變色範圍較寬，且有兩種變色點，pH 4.0-6.0 (藍色到紫色) 和 pH 6.0-8.0 (紫色到紅色)。

題目要求識別 pH 為 8.5 的地下水樣本。我們需要找到其變色範圍包含 8.5 的指示劑。

此題考驗標準還原電位 (Standard Reduction Potential) 的知識，特別是氧氣與水之間的電化學反應。

氧氣 (O₂) 在水中可以作為氧化劑（被還原）或氧化劑（被氧化）。這裡的 O₂/H₂O 耦合通常指的是氧氣在酸性或鹼性條件下與水之間的還原反應。

在標準條件下 (25°C, 1 atm O₂, 1 M 濃度)，最常見的標準還原電位是：

1. 在酸性介質中：
   O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ → 2H₂O(l)
   這個反應的標準還原電位 E° = +1.23 V。

2. 在鹼性介質中：
   O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e⁻ → 4OH⁻(aq)
   這個反應的標準還原電位 E° = +0.40 V。

此題考驗科學史與電化學知識，特別是關於能斯特方程式 (Nernst equation) 的提出者。

題目描述的科學家特徵：

1. 獲得 1920 年諾貝爾化學獎。
2. 在電化學領域做出貢獻。
3. 建立了一個方程式，將電化學反應（半電池或全電池反應）的還原電位與標準電極電位、溫度以及參與反應的化學物質的活度聯繫起來。

這個方程式就是著名的能斯特方程式 (Nernst Equation)。能斯特方程式的標準形式為：
$E = E^0 - \frac{RT}{nF} \ln Q$
其中 E 是非標準條件下的電極電位，E⁰ 是標準電極電位，R 是氣體常數，T 是絕對溫度，n 是轉移的電子數，Q 是反應商。

我們來分析各個選項：
(a) Alfred Werner (1866-1919): 瑞士化學家，因其在無機化合物配位化學方面的研究而獲得 1913 年諾貝爾化學獎。他不是以電化學聞名，也不是能斯特方程式的提出者。

核心觀念

本題考查弱鹼 $NH_3$ 與其共軛酸 $NH_4^+$ 所形成的緩衝溶液。

緩衝系統可使用 Henderson–Hasselbalch 方程式：

此題中：

• 共軛鹼：$NH_3$
• 弱酸：$NH_4^+$
• $\mathrm{p}K_a=9.25$
• $[NH_3]=0.30\ \mathrm{M}$
• $[NH_4^+]=0.36\ \mathrm{M}$

解題方法

$NH_3/NH_4^+$ 的酸解離反應為：

其酸解離常數為：

取負對數後：

代入題目數據：

因此：

Peptization（膠體鹽析或膠溶作用）是指在沉澱形成後，通過加入電解質或改變 pH 值等方式，使沉澱物重新分散成膠體粒子（膠粒）的過程。這個過程通常發生在新鮮沉澱物上。

當一個沉澱物剛形成時，其表面的粒子可能帶有電荷。為了中和這些表面電荷，膠體粒子會吸附溶液中的反離子（與粒子表面帶電相反的離子）。同時，也會有一定數量的同種離子（與粒子表面帶相同電荷的離子）被吸附，形成一個雙電層。

如果加入的電解質濃度足夠高（例如，加入含有大量相反離子的電解質），則會中和掉粒子表面的淨電荷，使得粒子間的斥力減小，甚至轉為吸引力，導致粒子聚集並沉澱出來，這個過程稱為鹽析（coagulation 或 flocculatio

Debye-Hückel 方程式是物理化學中用於計算溶液中離子活度係數的理論公式。它基於離子在溶液中受到靜電作用和離子氛效應的影響。Debye 和 Hückel 在 1923 年提出了這個模型。

Debye-Hückel 方程式（擴展形式）為：
$\log \gamma_{\pm} = -\frac{A |z_+ z_-| \sqrt{I}}{1 + B a_0 \sqrt{I}}$
其中：

• $\gamma_{\pm}$ 是平均離子活度係數 (mean ionic activity coefficient)。活度係數描述了真實溶液中離子行為偏離理想溶液行為的程度。平均離子活度係數通常用於表示電解質溶液的活度。
• $\log$ 表示以 10 為底的對數。
• $A$ 是 Deby​​e-Hückel 常數，它與溶劑的介電常數和溫度有關。在 25°C (298 K) 的水溶液中，A ≈ 0.509 L¹/² mol⁻¹/²。
• $|z_+ z_-|$ 是陽離子和陰離子的電荷數絕對值的乘積。例如，對於 NaCl (z₊ = +1, z₋ = -1)， $|z_+ z_-| = |(+1)(-1)| = 1$。對於 MgSO₄ (z₊ = +2, z₋ = -2)， $|z_+ z_-| = |(+2)(-2)| = 4$。
• $\sqrt{I}$ 是溶液離子強度 (I) 的平方根。離子強度是衡量溶液中離子總濃度的參數，定義為 $I = \frac{1}{2} \sum_i c_i z_i^2$，其中 $c_i$ 是離子 i 的莫耳濃度，$z_i$ 是離子 i 的電荷數。
• $B$ 也是一個常數，與溶劑的介電常數和溫度有關。在 25°C 的水溶液中，B ≈ 3.29 × 10⁹ L⁻¹/² mol⁻¹/²。

Chelate (螯合物)

結構特徵：
螯合物是指一種分子，其中一個中心原子（通常是金屬離子）與一個或多個配位體（ligand）中的多個原子通過配位鍵結合，形成一個環狀結構。這個過程稱為「螯合作用」（chelation），而形成這種環狀結構的配位體稱為「螯合劑」（chelating agent）或「多齒配位體」（polydentate ligand）。

主要的結構特徵包括：

1. 多齒配位體： 螯合劑必須至少具有兩個或多個可以與中心原子配位的「供位原子」（donor atoms）。這些供位原子通常是氮 (N)、氧 (O)、硫 (S) 或磷 (P)。
2. 環狀結構： 螯合劑的供位原子與中心原子結合時，會形成一個或多個穩定的環。這種環結構通常是五元環或六元環，因為它們在幾何上最穩定。
3. 金屬離子中心： 螯合物的核心通常是一個金屬離子，它通過配位鍵與螯合劑的供位原子結合。
4. 高穩定性： 相較於僅通過一個配位原子與金屬離子結合形成的單齒配位化合物，螯合物由於形成了環狀結構，通常具有更高的穩定性。這種額外的穩定性被稱為「螯合效應」（chelate effect）。

例子：

原子吸收光譜法 (Atomic Absorption Spectrometry, AAS) 是一種用於測定樣品中元素濃度的化學分析技術。其基本原理是利用元素基態原子對特定波長光的吸收來定量分析。

基本定律：

1. 比爾-朗伯定律 (Beer-Lambert Law)： 這是 AAS 的核心定律。它指出，在特定波長下，被吸收的光的強度與溶液中吸收物質的濃度成正比。
   $A = \log \left( \frac{I_0}{I} \right) = \epsilon b c$
   其中：
   • $A$ 是吸光度 (Absorbance)。
   • $I_0$ 是入射光的強度 (Intensity of incident light)。
   • $I$ 是透射光的強度 (Intensity of transmitted light)。
   • $\epsilon$ 是摩爾吸光係數 (Molar absorptivity)，是一個與特定原子、波長和溶劑相關的常數。
   • $b$ 是光程長度 (Path length)，即光通過樣品溶液的距離。
   • $c$ 是溶液中吸收物質的濃度 (Concentration)。
     在 AAS 中，$\epsilon$ 和 $b$ 通常是固定的，因此吸光度 $A$ 與原子濃度 $c$ 成正比。

操作原理：

AAS 的操作過程大致如下：

1. 樣品製備與霧化：

   • 將液態樣品（或溶解的固態樣品）通過霧化器 (nebulizer) 處理，將其轉化為細小的氣溶膠（霧滴）。
   • 這些氣溶膠被導入一個高溫區域（如火焰或石墨爐），在該區域中，溶劑被蒸發，分子被分解，最終形成基態的原子蒸氣。

2. 光源：

   • 使用一個特定元素空心陰極燈 (Hollow Cathode Lamp, HCL) 或無電極放電燈 (Electrodele